【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的元素符號A_____，C______，D______。

（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；A、E兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）比較C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性_________。

【答案】（1）Na Si P

（2）Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O

（3）H3PO4>H2SiO3

【解析】

A、B、E三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸或堿，兩兩皆能反應(yīng)，因此必有一種是兩性物質(zhì)Al（OH）3，另外兩種為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，由于五種元素均為短周期元素，故強(qiáng)堿是NaOH。又A、B、E三原子最外層電子數(shù)之和為11，且原子序數(shù)依次增大，可推出E原子最外層有7個電子，短周期元素中只有Cl符合要求，兩兩反應(yīng)的三種物質(zhì)是NaOH、Al（OH）3、HClO4。C、D原子序數(shù)小于17，大于13，由題意推出C、D分別為Si和P，非金屬性Si<P，因此酸性H2SiO3<H3PO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是____________(填化學(xué)式)。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>________(填序號)。

（3）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是________，由非極性鍵形成的非極性分子是________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________________________，屬于離子晶體的是____________________，屬于原子晶體的是____________________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是________________。

（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：

A．________________；B.________________；C．________________；D.________________。

（5）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1266

1534

183

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_________________

（6）鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。150 ℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。Ni(CO)是________晶體，Ni(CO)4易溶于下列________(填序號)

a．水　　　b．四氯化碳　　　c．苯　　　d．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別裝在體積相同容器中的乙烯和丙烯，一定具有相同的

A. 質(zhì)量B. 分子數(shù)C. 碳碳雙鍵數(shù)D. 含碳量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是(　　)

A. X的化學(xué)式為Ag2S

B. 銀針驗(yàn)毒時，空氣中氧氣得到電子

C. 反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D. 每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W是第二周期簡單氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素，X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，非金屬Y的族序數(shù)大于W，Z元素是常見的金屬元素，能形成多種氧化物，其中的一種氧化物具有磁性。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>W

B. W、X、Y的氫化物均只含極性共價鍵

C. W、Y的常見單質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性

D. Z與Y形成的二元化合物均可通過化合反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性a強(qiáng)于b。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

A. d、c、a、bB. d、a、b、cC. d、b、a、cD. b、a、d、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

A. 溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

B. 正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C. 正極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑

D. 溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：

A. 78gNa2O2 含有陰陽離子總數(shù)為 4NA

B. 1.7g NH2— 離子中所含的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)況下 2.24LHCl 氣體中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子數(shù)目為 10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。

(1)等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快______________________________________。

(2) 同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅條和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象___________。

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