Question

19．某有機物燃燒產(chǎn)生等體積的二氧化碳和水蒸氣，0.1mol該有機物燃燒時需0.5mol氧氣，將產(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣通過堿石灰充分吸收后，堿石灰增重24.8g．
請完成下列問題
（1）該有機物中C，H原子個數(shù)比為1：2
（2）該有機物的分子式C₄H₈O₂
（3）若該有機物能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體，則符合該有機物的結(jié)構(gòu)有2種．

Answer 1

分析 （1）有機物燃燒產(chǎn)生等體積的二氧化碳和水蒸氣，則二氧化碳與水的物質(zhì)的量相等，根據(jù)原子守恒可知C、H原子數(shù)目之比；
（2）堿石灰增重24.8g為燃燒生成的二氧化碳與水，計算二者物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算C、H原子數(shù)目，根據(jù)質(zhì)量守恒計算有機物的質(zhì)量，進而計算其相對分子質(zhì)量，根據(jù)相對分子質(zhì)量計算分子中氧原子數(shù)目，確定有機物分子式；
（3）該有機物能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有-COOH，結(jié)合分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）有機物燃燒產(chǎn)生等體積的二氧化碳和水蒸氣，則CO₂與H₂O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)原子守恒可知C、H原子數(shù)目之比為1：2，故答案為：1：2；
（2）堿石灰增重24.8g為燃燒生成的二氧化碳與水，故二者物質(zhì)的量為$\frac{24.8g}{44g/mol+18g/mol}$=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知N（C）=$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，有機物的質(zhì)量為24.8g-32g/mol×0.5mol=8.8g，有機物的相對分子質(zhì)量為$\frac{8.8}{0.1}$=88，故有機物分子中氧原子數(shù)目為$\frac{88-12×4-8}{16}$=2，故有機物A的分子式為C₄H₈O₂，故答案為：C₄H₈O₂；
（3）該有機物能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體，說明含有-COOH，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH，共有2種，故答案為：2．

點評 本題考查有機物分子式的確定，難度不大，掌握燃燒法利用原子守恒計算確定有機物分子式．