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7．油脂在NaOH稀溶液中發(fā)生皂化反應，可以判斷反應基本完成的現(xiàn)象是（　　）
A．反應液使酚酞試液變紅色B．反應液使藍色石蕊試紙變紅色
C．有大量固體析出D．反應后靜置，反應液不分層

分析 皂化反應基本完成時生成高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層．

解答 解：皂化反應基本完成時高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油均易溶于水，因此反應后靜置，反應液不分層，
故選D．

點評 本題考查了油脂在堿性條件下的水解產物的性質，比較基礎，掌握產物是否溶于水即可做出正確判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的恒容密閉容器中，充入一定量的NO2，發(fā)生2NO2（g）?N2O4（g）反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．NO2或N2O4的濃度不再變化B．c（NO2）=c（N2O4）
C．v正（NO2）=v逆（N2O4）D．NO2、N2O4的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片電極反應：2H++2e-=H2↑B．鋅片電極反應：Zn-e-=Zn2+
C．銅為負極，發(fā)生還原反應D．鋅為負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題．

（1）⑤，⑥的原子半徑的大小關系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高價含氧酸的酸性強弱的關系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三種元素可形成既含離子鍵又含急性共價鍵的化合物，寫出其化合物的電子式：
（4）①，④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化劑為（填序號）aba．FeCl3    b．MnO2    c．Na2SO3  d．KMnO4
（5）⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應的水化物的溶液能發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（6）寫出X（由⑥⑧兩元素形成的物質）溶液與Y（①③兩元素形成的常見物質），水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=3NH4++Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸后產物為K2S，N2，CO2，下列物質中是黑火藥的主要成分且在爆炸中做還原劑的是（　�。�
A．氧氣B．硫磺C．木炭D．硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol烴基中電子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某有機物燃燒產生等體積的二氧化碳和水蒸氣，0.1mol該有機物燃燒時需0.5mol氧氣，將產生的二氧化碳和水蒸氣通過堿石灰充分吸收后，堿石灰增重24.8g．
請完成下列問題
（1）該有機物中C，H原子個數(shù)比為1：2
（2）該有機物的分子式C4H8O2
（3）若該有機物能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則符合該有機物的結構有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知部分有機物的轉化關系如下（生成物中的所有無機物均已略去）

已知：①；
②同一碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羥基；
③可以在鐵、稀鹽酸作用下生成；
④．
回答下列問題：
（1）物質C的化學名稱是乙苯；
（2）寫出反應③的化學方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（3）驗證G中含有氯元素的方法是（形成實驗操作、現(xiàn)象和結論）取少量G加NaOH溶液煮沸，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明G中含有氯元素，否則，不含氯元素；
（4）在F的同分異構體中，符合“含有苯環(huán)，且能與NaHCO3溶液反應放出氣體”要求的共有14種（不考慮立體異構）；其中，核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種物質的結構簡式）；
（5）物質C和反應④的某種副產物M經過一系列反應可以生成新物質，過程如下：

①反應1所選用的試劑是濃硝酸、濃硫酸，反應3選用的試劑與條件是氫氧化鈉水溶液、加熱；
②反應2的反應類型是還原反應，物質M的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH在4.4～7.5范圍內，使溶液中的Al3+沉淀（寫離子符號）．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，發(fā)生反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O=Fe2（OH）42++2H+．

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