【題目】下列說法不正確的是( )
A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量也增加
B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al
C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內部不被腐蝕,但加熱反應劇烈
D.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率但不提高反應物的平衡轉化率
【答案】B
【解析】
A.鉛蓄電池在放電過程中,Pb作負極,在反應中失去電子生成,反應式為:,硫酸鉛是固體,負極質量增重,正極電極反應式為,正極質量增加;
B.鋁土礦的主要成分是,此外還含有少量、等雜質,加入足量的氫氧化鈉,氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應均生成鹽和水,只有氧化鐵與堿不反應,過濾;濾液用二氧化碳酸化時,將硅酸鈉和轉化為硅酸和沉淀,得不到純凈的氫氧化鋁;另外不能通過電解熔融的氯化鋁冶煉鋁;
C.常溫下,鐵和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應,所以可以保護內部金屬不被腐蝕,但加熱反應劇烈,(濃);
D.催化劑能降低反應所需的活化能,則能加快反應速率,但是不改變平衡,所以不改變平衡轉化率;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中該溶質的pC=-lg(1×10-3) = 3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認為該離子不存在)。下列說法錯誤的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃時,H2CO3的一級電離平衡常數Ka1= 10-6
C. 25℃時,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2轉變?yōu)?/span>H2CO3,若此時溶液的pH 約為5,據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%
D. 25℃時,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題:已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3
(1)FeCl3凈水的原理是______。(用離子方程式表示),Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質,常溫下此反應的平衡常數為______(填寫數值)。
(2)25℃時pH=3的溶液中,Fe3+濃度的最大值為c(Fe3+)=______molL-1。
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O+H+ K2
+H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_________。通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)__________。
a.降溫 b.加水稀釋 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl
(4)從環(huán)境保護的角度看,制備Na2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示:
①電解過程中陽極的電極反應式為______。
②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中_______(填“石墨”或“鐵絲網”)連接,電極b的反應式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。已知:
①WU4++XU-=WU3+U2X,各種反應物和生成物的電子總數都與Y+相等;
②Z的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色;
③V的單質在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體;
④Y的單質是一種金屬,該金屬與X2反應可生成Y2X和Y2X2兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點最高的是___________________(寫化學式)。
(2)U2X2與FeSO4按物質的量之比1:2溶于稀硫酸中,反應的離子方程式為__________。
(3)常溫下,向pH=11的Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應前的溶液中與反應后的濾液中水電離出的c(OH-)的比值是______________________。
(4)已知由U、W兩種元素組成的共價化合物聯氨的球棍模型如圖所示,則聯氨分子的電子式為____________。聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知:N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】500 ℃、20 MPa時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.從反應開始到第一次平衡時,N2的平均反應速率為0.005 mol·L-1·min-1
B.平衡在10 min至20 min的變化,可能是因為增大了容器體積
C.25 min時,分離出了0.1 mol NH3
D.在25 min后平衡向正反應方向移動,新平衡中NH3的體積分數比原平衡的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質間的轉化需要考慮反應實質、條件以及物質的用量,下列物質轉化在給定條件下能實現的是( )
①
②
③
④NaCl溶液 NaCl晶體
⑤
⑥ 漂白粉
A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)95℃時,0.01mol/LNaOH溶液的pH=________________________________________
(2)95℃時水的電離平衡曲線應為_________(填“A”或“B”),請說明理由___________
(3)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________________________________
(4)95℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________
(5)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析原因:___________________________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A. HX溶液顯酸性的原因是
B. 點a,
C. 點b,與恰好完全反應
D. 點c,
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