【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

NaCl溶液 NaCl晶體

漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

①硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,二氧化硅難溶于水,不能與水反應(yīng),①錯(cuò)誤;

②硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫被過氧化氫氧化:SO2+H2O2=H2SO4,生成硫酸,②正確;

③在高溫條件下,碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳,化學(xué)反應(yīng)方程式為:2C+SiO2 Si+2CO↑,③錯(cuò)誤;

④氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體,電解熔融的氯化鈉可以生成鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融) 2Na+Cl2,生成鈉單質(zhì),④正確;

⑤鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉:4Na+O2=2Na2O,氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉:Na2O +H2O=2NaOH,⑤正確;

⑥氯化氫和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O,生成氯氣,氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣次氯酸鈣和水,該反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,因此可以用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉,⑥正確;

綜上所述可知說法合理的是②④⑤⑥,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2),導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí),該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:6C+xLi++xe-LixC6,F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。

(1) LiCoO2中,Co元素的化合價(jià)為____________。

(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

(3)采用H2SO4H2O2的混合液進(jìn)行酸浸,一般在80℃下進(jìn)行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點(diǎn)是___________________________

(4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2LixCoO2之同的轉(zhuǎn)化,寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng) I2(aq)I (aq)(aq) ΔH0

B.利用上述反應(yīng),可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C. I2 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移動(dòng)

D.一定溫度下,向 I2 KI 溶液中加入少量 KI 固體,化學(xué)平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈

D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015216日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;

3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL,

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中水所電離的c(H)隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.HA的電離常數(shù)Ka約為1×105

B.B點(diǎn)的溶液中粒子濃度滿足關(guān)系:c(HA)c(Na)c(A)

C.C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷λ碾婋x的抑制作用和促進(jìn)作用相同,所以溶液均呈中性

D.F點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度滿足關(guān)系c(OH)c(HA)c(A)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2,該反應(yīng)原理可用強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3來解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cr含量的變化三種稀酸對FeCr合金腐蝕速率的曲線如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.隨著Cr含量增加,稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱

C.Cr含量大于13%時(shí),因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.酸對FeCr合金的腐蝕與陰離子濃度無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 0.16mol 充入 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變,再充入 Z ,平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆) v(正)

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