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【題目】如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向燒杯內滴加水時,發(fā)現U形管內液面左邊低于右邊,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內的物質是(

A.過氧化鈉B.氧化鈉C.D.氯化鈉

【答案】B

【解析】

A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯誤;

B、氧化鈉與水反應放出熱量,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,反應中沒有氣體生成,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;

C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯誤;

D、氯化鈉與水不反應,溶于水熱效應不明顯,故U形管內液體幾乎不移動,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:

(1)A中官能團名稱為___________

(2)C生成D的反應類型為___________。

(3)X( C6H7BrS)的結構簡式為____________________________。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式:______________________________。

(5)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構體共有___________種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為22111的結構簡式為___________。

(6)已知:。寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線(無機物任選)_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題。

1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________molL1。

2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A.溶液中HCl的物質的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl的數目

D.溶液的密度

3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱)_________

A.用30 mL水洗滌__23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用__加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線12 cm

4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示偏大,填B表示偏小,填C表示無影響

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適量的蒸餾水_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/LHR溶液,測得反應混合液中c(OH)V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. V(HR)=V2時,溶液中存在:c (OH)-c(H+)=c(HR)

D. V(HR)=V1V3時,溶液中均有:c(Na+)=c(HR)+c(R)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】98gH2SO4

1)分子個數是_____
2O原子物質的量是___mol

3H元素的質量是______g
4S原子個數是__

5)電子的物質的量是_____mol
6)質子的個數是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一,主要脫硫方法有以下幾種:

Ⅰ.石灰法原理為:2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

(1)T1℃時,向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s),并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應,2min時達平衡,此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內,用SO2(g)表示的該反應的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ.催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學吸附作用,其反應機理為:

O2+2C→2C—O;SO2+C→C—SO2;C—SO2+C—O→C—SO3+C;

C—SO3+H2O→C—H2SO4;C—H2SO4→H2SO4+C。

(2)整個過程中總的化學反應方程式為__________________________________________。

(3)活性炭在反應過程中作催化劑,改變了_____________(填選項字母)。

A.反應速率 B.反應限度 C.反應焓變 D.反應路徑 E.反應活化能

Ⅲ.CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1;CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1

(4)起始溫度為T2℃時,分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),測得相關數據如下表所示。

容器

起始時物質的量/mol

平衡時CO2(g)的物質的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

1

0.5

0.5

0

A

1

0.5

0

0

0.8

2

1

0

0

b

①容器乙達到平衡后,保持其他條件不變,再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol,此時v(正)__________ v(逆)。(填“>”、“<”或“=”)。

②下列判斷正確的是________________(填選項字母)。

A.b=1.6 B.平衡常數甲>乙 C.達到平衡的時間:丙<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是  

A. 標準狀況下,22.4LCOCO2的混合物中,含碳原子的數目為NA

B. 14g分子式為C5H10的烴中,含有的碳碳雙鍵的數目為0.2NA

C. 0.1mol/LCH3COONH4溶液中,含銨根離子數目小于0.1NA

D. 標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉移電子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25 時水的電離平衡曲線應為_______(“A”“B”), 請說明理由____________________________________

(2)25時,將pH=9NaOH溶液與pH=3H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________

(3)95時,若100體積 pH1=a 的某強酸溶液與10體積 pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應滿足的關系是__________________

(4)曲線B對應溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請分析其原因:____________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】VL含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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