【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:

(1)若①~⑩分別代表十種元素,則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________;

(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:⑥____(填>、<或=);比較元素⑧⑨對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,并用化學(xué)方程式證明:____________________________________;

(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵,寫出用它作燃料,②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________________________

(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程:_________________________。

【答案】第四周期第IIA 氯氣的氧化性大于硫單質(zhì),Cl2+ H2S=2HCl+S↓ CH3OH-6e- + 8OH-=CO + 6H2O

【解析】

由元素在扇形元素周期表中的位置可知:①為第一周期第一列,為H元素、②為第三周期第一列,為Na元素、③為第②周期第十四列,為C元素、則④為N元素、⑤為O元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為S元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素,結(jié)合元素周期律分析解答。

根據(jù)上述分析可知:①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ca。

(1)⑩代表的元素為Ca,位于常見元素周期表中第四周期第IIA族,故答案為:第四周期第IIA族;

(2) ⑥為Mg元素、⑦為Al元素,金屬性:MgAl,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:⑥>⑦;⑧為S、⑨為Cl,非金屬性:SCl,對(duì)應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性:SCl2,可以用化學(xué)方程式證明:Cl2+ H2S=2HCl+S↓,故答案為:>;單質(zhì)氧化性:SCl2,Cl2+ H2S=2HCl+S↓;

(3)①、③、⑤分別代表H、C、O元素,H、CO三種元素組成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物為甲醇,②為Na元素,其最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,甲醇?jí)A性燃料電池中,甲醇在負(fù)極失去電子,生成的二氧化碳與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子,負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O,故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O;

(4) ④為N元素,N的一種10電子氫化物為NH3,氨氣的形成過程用電子式表示為,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯,某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料,獲得下列信息:

①部分物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)

乙醇

乳酸

乳酸乙酯

沸點(diǎn)/

100

78.4

122

80.10

154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇;水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí),能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯,其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

第一步:在反應(yīng)容器中加入0.1 mol無水乳酸、45.0 mL(密度:0.789g/cm3)無水乙醇、一定量的苯和沸石……;裝上油水分離器和冷凝管,緩慢加熱回流2 h至反應(yīng)完全。

第二步:將反應(yīng)容器中液體倒入盛有適量5%Na2CO3溶液的燒杯中,攪拌并分出有機(jī)相后,再用水洗。

第三步:將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中充分靜置,過濾、蒸餾,得產(chǎn)品7.08 g。

(1)第一步操作中,還缺少的試劑是______________________;加入苯的目的是_________________;實(shí)驗(yàn)過程中,若油水分離器中水層不再增厚,則表明___________________________________。

(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是_______________________________ 。

(3)本實(shí)驗(yàn)制備乳酸乙酯的產(chǎn)率為_________________________

.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃,還原性強(qiáng),易自燃),可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:當(dāng)糧食中磷化物(PH3計(jì))的含量低于0.05m·kg-1時(shí)算合格?捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量:

(操作流程)安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

(實(shí)驗(yàn)裝置)C中盛100 g原糧,D中盛有20.00mL 1.12×10-4 mol·L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。請(qǐng)回答下列問題:

(4)儀器C的名稱是______________;檢查整套裝置氣密性的方法是___________________________________________________________________________。

(5)A中盛裝KMnO4,溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體;B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液.其作用是______________________________。DPH3被氧化成磷酸,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(6)D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5 mol·L-1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液11.00 mL,則該原糧中磷化物(PH3計(jì))的含量為_________________________mg·kg-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y或物質(zhì)Z

兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A.兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.X、YZ的關(guān)系是互為同素異形體或同分異構(gòu)體

C.X轉(zhuǎn)化為Y的活化能高于X轉(zhuǎn)化為Z的活化能

D.其它條件一定,加壓有利于提高X轉(zhuǎn)化為Z的速率和平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機(jī)原料,可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

1)已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJmol、1411kJmol、1560kJmol,乙烷熱裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式是,則=_______________。

2)工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時(shí),通常會(huì)在保持起始?jí)簭?qiáng)不變的情況下用水蒸氣對(duì)乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率,其原理是______________________________________________

向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷,起始?jí)簭?qiáng)為0.15MPa,30s后體系達(dá)到平衡,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則建立平衡的過程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol(L·s),的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。

3)二氧化碳的資源化是目前的熱門研究領(lǐng)域,在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級(jí)烯烴CnH2n(n=24)。其它條件一定時(shí),反應(yīng)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示,從生產(chǎn)低級(jí)烯烴的角度考慮,最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時(shí),隨著的增大,低級(jí)烯烴的選擇性會(huì)逐漸降低,但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化,原因可能是_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+SOCa2+ ),加入的藥品順序正確的是______ ( 填字母);

ANaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

BBaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

CNaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

DNa2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫出電解化學(xué)方程式:________________;

(3)步驟I中已獲得Br2,步驟I中又將Br2還原為Br- ,其目的是_________________,寫出步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________;

(4)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

①圖中儀器B的名稱是_________________________________

C中收集到液體的顏色為__________________________________;

Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見的物品,根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí),自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)原理:Fe+2H=Fe2++H2↑。

(2)實(shí)驗(yàn)原理:電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚懰钡膶?shí)驗(yàn)用品)

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題:

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意:接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的),這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是:在原電池中,由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________,在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì),則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極,電極反應(yīng)是_____________________________,發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是 ( )

A. 常溫常壓下,0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 L

B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為11

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng) 2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為20的硫原子:S

B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.Na2S的電子式:

D.CO32水解的離子方程式 CO322H2OH2CO32OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B. 18 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C. 28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D. 1 L 1mol·L1NH4Cl溶液中NH4Cl的數(shù)目均為1NA

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