【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

B. 18 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10

C. 28 g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

D. 1 L 1mol·L1NH4Cl溶液中NH4Cl的數(shù)目均為1NA

【答案】C

【解析】

A. 金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵,但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用,即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵,所以12 g金剛石中,即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA,故不符合題意;

B. D2O的摩爾質(zhì)量為(22+16)g/mol=20g/mol,則18 gD2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9 NA故不符合題意;

C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2,故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同,所含原子總數(shù)為3 NA=6NA,符合題意;

D. NH4會發(fā)生水解,故數(shù)目<1NA,不符合題意;

故答案為:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:

(1)第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

(2)②③⑨最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式)_____________。

(3)用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。

(4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________

a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低

b. ⑤的化合價(jià)比⑥低

c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈

d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)

(5)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

a. M中所含的化學(xué)鍵種類為(若含共價(jià)鍵,請標(biāo)明極性或非極性)_________。

b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理.可以制取氫氣,同時(shí)回收硫單質(zhì),既廉價(jià)又環(huán)保。回答下列問題:

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2

在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解: ,實(shí)驗(yàn)過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高,平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對電子,F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為__________。

(2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_________,1 mol該物質(zhì)中有______個(gè)σ鍵。

(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有______個(gè)銅原子。

(4)CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因__________________________________。

(5)CaF2晶胞如圖所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),又名大蘇打、海波,主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑,易溶于水,遇酸易分解。其工藝制備流程如下:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

回答下列問題:

(1)雙球管a處的液體可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生,選用的試劑是______(填字母)

a、品紅溶液 b、NaOH溶液 c、稀硫酸

若要停止I中的化學(xué)反應(yīng),除停止加熱外,還要采取的操作是___________________。

(2)加熱I,使反應(yīng)完全,發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑,甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè):①可能是Cu2O;②可能是CuO;③可能是CuS;④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立,該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________;丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成:

基于上述假設(shè)分析,原黑色物質(zhì)的組成為____________________(填化學(xué)式)。

(3)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量,可能的原因是______________________________________________________。

(4)丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足,建議在I上_____________;在I、II之間增加_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是

A. 每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】D3O+所含電子數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬。回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持_______(酸性”“堿性中性”),原因是_____________。

(3)溶液中Cu2的濃度可采用碘量法測得:

①2Cu2+5I=2CuI↓+I(xiàn)3- ②I3- +2S2O32-=3I+2S2O62-

反應(yīng)①中的氧化劑為_____________。現(xiàn)取20.00 mLCu2的溶液,加入足量KI充分反應(yīng)后,用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2的濃度為_______mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

高溫下反應(yīng)

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱時(shí)反應(yīng)

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識,分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素,隨著元素核電荷數(shù)的遞增,____________________________________,因此,Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。

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同步練習(xí)冊答案