Question

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．v（CO）＝△c/△t＝＝mol/（Lmin），則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知v（H2）＝v（CO）＝mol/（Lmin），A錯(cuò)誤；B．t1min時(shí)n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.6mol－0.4mol＝0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）＝0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)二氧化碳是0.4mol。保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，與原平衡是等效的，則到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝0.40mol，B正確；C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol水蒸氣，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)熱不變，C錯(cuò)誤；D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（CO）＝0.4mol/L，c（H2O）＝0.1mol/L，c（CO2）＝c（H2）＝0.2mol/L，則平衡常數(shù)k＝＝1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。