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下述制備氣體的實驗方法正確的是（　�。�
A、制CO2  大理石+稀H2SO4
B、制Cl2  KMnO4固體+濃鹽酸
C、制HCl  飽和食鹽水+濃H2SO4
D、制C2H4  乙醇+濃H2SO4共熱至140℃
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：實驗設計題
分析：A、生成的硫酸鈣微溶于水，阻止了反應的反應；
B、KMnO4固體和濃鹽酸不用加熱可以制取氯氣；
C、HCl極易溶于水，應采用氯化鈉固體和濃硫酸加熱制取HCl；
D、乙醇和濃H2SO4共熱至140℃主要生成的乙醚．
解答： 解：A、生成的硫酸鈣微溶于水，阻止了反應的反應，故A錯誤；
B、KMnO4固體和濃鹽酸不用加熱可以制取氯氣，故B正確；
C、HCl極易溶于水，應采用氯化鈉固體和濃硫酸加熱制取HCl，故C錯誤；
D、乙醇和濃H2SO4共熱至140℃主要生成的乙醚，溫度應為170℃，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了常見氣體的實驗室制備方法，難度不大，注意溫度不同，產物不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），約5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.05mol/（L?min），求
（1）5min時A的濃度c（A），反應開始前容器中的A、B的物質的量；
（2）前5min內用B表示的平均反應速率；
（3）化學反應方程式中x的值；
（4）5min時物質A的轉化率；
（5）若該反應一定條件下能自發(fā)反應，則該反應的△H
 
（填“＞”“＜”“=”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿金屬的氧化物在氯氣作用下很容易轉變成氯化物，如在密閉容器中發(fā)生反應：2K2O+2Cl2?4KCl+O2，下列說法不正確的是（　　）
A、上述反應屬于置換反應
B、升高溫度，v（正）、v（逆）均增大
C、縮小容器體積，v（正）、v（逆）均增大
D、反應足夠長時間后，密閉容器只含O2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是因為大量燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水的分析數據如下：
c（NH4+）=2.0×10-5mol/L
c（Cl-）=6.0×10-5mol/L
c（Na+）=3.0×10-5mol/L
c（NO3-）=3.4×10-5mol/L
c（SO42-）=2.8×10-5mol/L
另外還有H+和極少量的OH-，若OH-濃度忽略不計，則此次雨水的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示實驗正確的是（　�。�
A、
碳酸氫鈉受熱分解
B、
除去CO2中HCl
C、
制備乙酸乙酯
D、
制備收集干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現將溶液兩兩混合，記錄現象如下：A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉淀；C+D→藍色沉淀則A、B、C、D的化學式分別是
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能用于鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的是（　�。�
A、稀鹽酸B、氯化鈣溶液
C、澄清石灰水D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有金屬鎂、鋁的混合物，為了分析其組成，設計了如下兩個實驗（氣體體積已轉換為標準狀況時數據）：
A、將混合物加入過量的稀鹽酸中，共收集到氣體672mL；
B、將混合物加入到過量氫氧化鈉溶液中，共收集到氣體224mL．
根據以上信息，請回答：
（1）寫出A中發(fā)生的反應，并用雙線橋分析電子轉移的方向和數目；
（2）求該混合物組成中含有的鎂和鋁的質量比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Mg（OH）2在下列四種情況下，其溶解度最大的是（　�。�
A、在純水中
B、在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中
C、在0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液中
D、在0.1 mol?L-1的MgCl2溶液中

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