如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式為

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小

D．反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質A的濃度變化如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉化率不變

D．該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉化為化學能的過程

B．銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時間后，②池中溶液的pH不一定升高

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的性質比較，正確的是( )

A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B. 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S D. 非金屬性：P＞S＞Cl

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。

A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質子數(shù)為14NA

B．常溫下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA

C．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水

D．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題

煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學反應方程式 。

(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)小于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度

C、降低CO的初始體積百分數(shù)

D、提高反應體系的溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

有以下四種物質：①標況下11.2LCO2 ②常溫常壓下1g H2 ③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是

A．分子個數(shù)：③＞④＞①=② B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②

C．體積：③＞④＞①=② D．質量：③＞①＞④＞②

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