一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應平衡后，改變影響平衡的一個條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．該反應的化學平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是

A．CaCO3Ca2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．NaHCO3 Na++H++CO32- D． Cu(OH)2=Cu2++2OH-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鐵的化合物應用廣泛。

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl3可以用鐵粉與__________反應制備，保存FeCl2溶液加入少量鐵屑，其目的原理是____________________(用離子反應方程式表示）。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強。高鐵酸鈉的電離方程式是_________________，高鐵酸鈉是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）某班同學實驗探究Fe2+、Fe3+的化學性質(zhì)（已知I2在CCl4層中顯紫色，F(xiàn)e2+ 與K3[Fe(CN)6)]溶液反應生成Fe3[Fe(CN)6)]2藍色沉淀）。甲組同學在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液變紅。乙組同學取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分別取2mL 此溶液于3只試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層中顯紫色，

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成藍色沉淀

甲、乙的實驗說明Fe3+、Cl2、I2氧化性強弱順序為______________，寫出生成藍色沉淀的離子反應方程式_________。檢驗第三支試管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高錳酸鉀試劑理由是_____________。丙組同學在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何設計簡單實驗方法證明Fe2+具有氧化性________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．48gO3氣體含有6.02×1023個分子

B．常溫常壓下，2.8 g NO氣體含有1.81×1023個原子

C．1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023個分子

D．標準狀況下，33.6L H2O含有9.03×1023個分子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下的密閉容器中，保持容器體積不變的情況下將a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0 ，達到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次達到平衡后，與原平衡相比，則下列關(guān)系正確的是

A．相對平均分子質(zhì)量減小 B．NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C．NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D．反應吸收的熱量大于原來的兩倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

電解CO(NH2)2(尿素)的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A．電解時，a極發(fā)生氧化反應

B．溶液中OH－逐漸向a極移動

C．電解時a極的電極反應式為：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

D．若在a極產(chǎn)生標況下224mL N2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol

則反應Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓變?yōu)?/p>

A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某條件下N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．該反應的熱化學方程式為

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小

D．反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸 分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質(zhì)量分數(shù):36.5%

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為 ，所含Cl-的質(zhì)量為 。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。

（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。

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