【題目】(1)關注營養(yǎng)平衡,促進身心健康。從下列四種物質中選擇相應字母代號回答下列問題:
A 靑霉素 B 水 C 醬油 D 纖維素
①為最重要的抗生素,屬于消炎藥的是____;
②能刺激腸道蠕動,有助于食物消化的是___;
③為促進鐵的吸收,我國選擇作為鐵強化食物的載體是___;
④屬于人體的重要組成成分,每人每天要補充2.5~4.0L的是___。
(2)探索材料,豐富生活。請回答下列問題:
①家用菜刀的主要材質是用____;
A 鐵合金 B 鋁合金
②汽車輪胎的主要成分是___;
A 合成纖維 B 合成橡膠
③傳統(tǒng)硅酸鹽產品主要指____、陶瓷和水泥。
(3)保護生存環(huán)境,我們都在行動。請回答下列問題:
①正常雨水偏酸性,pH約為___;
②利用沉淀反應是除去水中重金屬離子的常用方法。例如,向含Hg2+的廢水中加入Na2S,可以使Hg2+轉化為沉淀而除去。該反應的離子方程式為_____;
③我國《城市生活垃圾分類標志》中,代表回收標志的是_____;
A B
【答案】A D C B A B 玻璃 5.6 Hg2+ + S2- = HgS↓ B
【解析】
(1)①青霉素是常見的抗生素,具有消炎的作用;
②纖維素不能被人體吸收,但能刺激腸道蠕動;
③醬油作鐵強化食物的載體;
④水約占人體體重的,每人每天要補充2.5~4L水;
(2)①家用菜刀的主要材質是鋼;
②橡膠是汽車輪胎的主要成分;
③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃、陶瓷和水泥。
(3)①pH<5.6的雨水為酸雨;
②S2-與Hg2+轉化為硫化汞沉淀;
③代表不可回收,代表回收標志;
(1)①青霉素是常見的抗生素,具有消炎的作用,故選A;
②纖維素不能被人體吸收,但能刺激腸道蠕動,有助于食物消化,選D;
③為促進鐵的吸收,我國選擇作為鐵強化食物的載體是醬油,選C;
④水是人體的重要組成成分,每人每天要補充2.5~4.0L的水,選B;
(2)①家用菜刀的主要材質是鋼,是鐵碳合金,選A;
②橡膠是汽車輪胎的主要成分,選B;
③傳統(tǒng)硅酸鹽材料主要指玻璃、陶瓷和水泥。
(3)①pH<5.6的雨水為酸雨,正常雨水偏酸性,pH約為5.6;
②S2-與Hg2+轉化為硫化汞沉淀,反應的離子方程式是Hg2+ + S2- = HgS↓;
③代表不可回收,代表回收標志,故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,產生的現(xiàn)象是___。
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管(設為裝置A)稱重,記為m1g,將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
儀器B的名稱是___。
②實驗操作步驟:a.打開K1和K2,緩緩通入N2→b.點燃酒精燈,加熱→c.熄滅酒精燈→d. →e.關閉K1和K2→f.稱量A。d的操作為___。
③重復②的操作步驟,直至A恒重,記為m3g。根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=___(列式表示)。若實驗時將a、b的操作次序顛倒,則使x___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
已知:裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次為___、___(填標號)。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為___、___。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式:___。
③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼(B)可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物,用途廣泛。
(1)H3BO3 為一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7﹒10H2O)與鹽酸加熱反應制得。該反應的化學方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0,則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應:BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0
下圖為NaBH4產率與反應溫度的關系曲線:
①反應達到平衡時,下列有關敘述正確的是_____。(填標號)
A.生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2
B.若向容器內通入少量H2,則v(放氫)< v(吸氫)
C.升高溫度,放氫速率加快,重新達到平衡時容器壓強增大
D.降低溫度,該反應的平衡常數(shù)減小
②NaBH4的產率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。
(3)NaBH4可水解放出氫氣,反應方程式為:NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑。
① t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為分鐘)。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下,NaBH4不能穩(wěn)定存在,原因是_____(用離子方程式表示);T1__T2。(填“ >” 或“ <”)
②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法, 反應原理如下圖所示。總反應的化學方程式為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課題組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物—苯巴比妥:
已知:R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。
回答下列問題:
(l)化合物B的名稱是 ___。
(2)寫出 H的結構簡式____。H→苯巴比妥的反應類型是____。
(3)寫出F→G的化學方程式____。
(4)下列說法正確的是____(填字母代號)。
A.B的核磁共振氫譜有5組峰
B.化合物E能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應
C.尿素[CO(NH2)2]在一定條件下可水解生成NH3和CO2
D.苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
(5)F制備G時會生成副產物M( C11Hl2O4),則符合下列條件的M的同分異構體有___ 種。
①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構,且苯環(huán)上有3個取代基;
②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學環(huán)境不同的氫原子;
③該物質可發(fā)生銀鏡反應與水解反應,且l mol該物質完全水解時需要2 mol NaOH。
(6)以乙醇為原料可合成HOOCCH2CH2COOH,請設計合成路線_________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置或操作 | 取兩支試管各加入4 mL 0.01 mol/L的草酸溶液,分別滴加2 mL 0.1 mol/L、0.2 mol/L的高錳酸鉀溶液 | 向分別盛有5 mL 0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加5 mL 0.1 mo/L的硫酸溶液,一段時間后,分別放在冷水和熱水中。 | ||
現(xiàn)象 | 褪色并觀察褪色的時間 | 左邊棉球變黃,右邊棉球變藍 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁且熱水中首先出現(xiàn)渾濁 |
結論 | 其他條件不變時,反應物濃度越大,反應速率越快 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | 溶解度:AgCl>AgBr>AgI | 不能說明溫度越高,速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
IA | 0 | ||||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
2 | ① | ② | |||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | Ar |
(1)②的元素符號是_______
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小關系:①__⑤(填“>”或“<”);
(3)③、④和⑤中,金屬性最強的元素是____(填元素符號);
(4)⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知實驗室制取Cl2的化學方程式為:4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題:
(1)如圖為制取Cl2的發(fā)生裝置。
①儀器a的名稱是____;
②儀器a中盛放的試劑為____;
(2)如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。
①該氣體收集方法為_____;
A 上排空氣法 B 下排空氣法
②燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
(3)欲制得標準狀況下2.24L Cl2,至少需要MnO2的質量為___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍色
C. 電子由銅片通過導線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,E為浸有Na2SO4溶液的濾紙,并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片,壓在濾紙兩端,R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計,K為開關。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液,斷開K,接通電源一段時間后,C、D中有氣體產生。
(1)R為電源的__,S為電源的__。
(2)A極附近的溶液變?yōu)榧t色,B極的電極反應式為__。
(3)濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。
(4)當試管C、D中的氣體產生到一定量時,切斷外電源并接通開關K,經過一段時間,C、D中氣體逐漸減少,主要是因為_,寫出有關的電極反應式:__。
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