11．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．則平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為9.5%．

分析 化學(xué)平衡的計(jì)算，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式，標(biāo)出初始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量，根據(jù)條件列出式子，解題并不難．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閚mol，則
                        2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
初始量（mol）：2               1                0
轉(zhuǎn)化量（mol）：n              0.5n           n
平衡量（mol）：2-n          1-0.5n          n
已知平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol，即：2-n+1-0.5n+n=2.1mol，解得n=1.8mol，所以平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{2-1.8}{2.1}$×100%=9.5%；
故答案為：9.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察了化學(xué)平衡的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，難度較�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分WO3    W2O5     WO2      W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．
（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2（g）：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g），則WO2（s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置．
請(qǐng)回答：
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是將導(dǎo)氣管的末端插入水槽中，用手握住試管或用酒精燈對(duì)其進(jìn)行微熱，這樣試管中的氣體受熱膨脹，在導(dǎo)氣管末端會(huì)有氣泡產(chǎn)生．在松開(kāi)手或撤離酒精燈以后，導(dǎo)氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好，不漏氣．
（2）濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用有吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度
（4）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是AB．
A．向a試管中加入沸石，其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸
B．導(dǎo)管不伸入到試管b中的液面的原因是防止倒吸
C．乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體
D．若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  mA（g）?nB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．m 小于n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．由Na+，Ca2+，OH-，Cl-，SO42-五種離子兩兩構(gòu)成的物質(zhì)中，屬于鹽的共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個(gè)轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．配制100mL0.20mol/L KCl溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤(pán)天平將準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線．把容量瓶蓋緊再振蕩搖勻該生操作中的錯(cuò)誤是托盤(pán)天平精確值為0.1g，不能稱(chēng)量1.49g固體、移液前沒(méi)進(jìn)行冷卻、移液時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
步驟1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色．
探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度．針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置乙醚層呈紅色“猜想一”不成立
實(shí)驗(yàn)2：取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液		若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人體必須的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蔗糖和麥芽糖均能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B．植物油可用于萃取碘水中的碘
C．面粉、牛油、絲綢完全燃燒都只生成CO2和H2O
D．用滲析的方法不能對(duì)雞蛋白和淀粉的混合溶液進(jìn)行分離

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同步練習(xí)冊(cè)答案