對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（　�。�
ABCD
研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
圖示
A、AB、BC、CD、D
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，則利用壓強對化學平衡及化學反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；
B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；
C、利用增大反應(yīng)物的濃度對化學平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；
D、利用催化劑對化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響，結(jié)合圖象來分析．
解答： 解：A、該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應(yīng)速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；
B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；
C、反應(yīng)平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；
D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應(yīng)速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應(yīng)速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水．A和B的水溶液反應(yīng)生成C，加熱B固體產(chǎn)生無色無味的氣體X，將X通入CaCl2溶液中無現(xiàn)象，通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀．A的水溶液有強腐蝕性，氣體X與C的水溶液反應(yīng)可得到B，過量A與X反應(yīng)得到C，A不足時與X反應(yīng)得到B．
（1）判斷A為
 
，B為
 
，C為
 
．
（2）寫出以下化學方程式：A+B→C：
 
B受熱分解生成氣體X：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗（如圖1）：

現(xiàn)有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
（1）其中適用于物質(zhì)分離的儀器有
 
（填名稱）（如圖2），使用前需要檢驗是否漏水的有
 
填序號）（如圖2）．
（2）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器
（3）步驟③除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有
 
；
（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是
 
，上圖2中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應(yīng)時放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH相等，則m和n的關(guān)系是（　　）
A、m＞nB、m=n
C、m＜nD、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、銅
B、NaOH
C、蔗糖
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4�。╣）+H2O�。╣）=CO　（g）+3H2�。╣）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO�。╣）+2H2　（g）=CH3OH�。╣）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．

假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）
A．平衡常數(shù)K增大    
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加    
D．重新平衡c
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：
 
，該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子
 
mol．寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能為人體提供熱能，又能提供必需脂肪酸的是（　�。�
A、油脂B、維生素C
C、碘元素D、淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)       
②復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
③分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)     
④置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．
A、①②④B、①②③
C、②③④D、①②③④

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