某新型堿性可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.電池放電是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的過(guò)程

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-

C.充電時(shí)電池的負(fù)極接外電源的正極

D.充電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極定向移動(dòng)

 

C

【解析】A選項(xiàng)符合原電池定義,正確;放電時(shí)正極反應(yīng)是氧化劑得電子的反應(yīng),B選項(xiàng)正確;放電時(shí),電池負(fù)極流出電子,而充電時(shí)應(yīng)流入電子,接外電源負(fù)極,C選項(xiàng)錯(cuò);充電時(shí),陰離子移向陽(yáng)極,完成導(dǎo)電過(guò)程,D選項(xiàng)正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師高考模擬演練練習(xí)卷（B）（解析版） 題型：填空題

某探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為　 。 

（2）第②步加H2O2的作用是　 ; 

調(diào)溶液pH的目的是使　　　　生成沉淀。 

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是　　　　。 

（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3·18H2O ,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,　　　　方案不可行,原因是　  　　　; 

從原子利用率角度考慮,　　　　方案更合理。 

（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol /L EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+。寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=　 ; 

下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是　　　　 。 

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A.100 ℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性

B.室溫下,向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后,溶液中所有離子濃度均

減小

C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

D.向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量,觀察到現(xiàn)象如下表。下列結(jié)論正確的是(　　)

步驟

操作

現(xiàn)象

①

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈紫紅色

③

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

④

過(guò)濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

 

A.肯定含有的離子是③④⑤

B.肯定沒(méi)有的離子是②⑤

C.不能確定的離子是③⑥

D.可能含有的離子是①⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬

電子流動(dòng)方向

電壓/V

甲

甲→Cu

+0.78

乙

Cu→乙

-0.25

丙

丙→Cu

+1.35

丁

丁→Cu

+0.30

 

依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結(jié)論中正確的是(　　)

A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕

B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.在四種金屬中丙的還原性最弱

D.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物(PM2.5)會(huì)造成空氣污染,應(yīng)加強(qiáng)監(jiān)測(cè)和治理

B.明礬和氯氣均可用于水的消毒、殺菌

C.硬鋁屬于合金材料,餐桌上的瓷盤(pán)屬于硅酸鹽制品

D.不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)實(shí)驗(yàn)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+

2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。

(1)操作Ⅰ為　　　　,操作Ⅱ?yàn)?/span>　　　　。 

(2)無(wú)色液體A是　　　　,定性檢驗(yàn)A的試劑是　　　　,現(xiàn)象是　 。 

(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開(kāi)始熔化,達(dá)到130 ℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

將白色固體B加入水中,加熱溶解,　　　 

得到白色晶體和無(wú)色濾液

 

②

取少量濾液于試管中,　　　　 

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體,　　　 

　　　 

白色晶體

是苯甲酸

 

(4)純度測(cè)定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為　　　　,計(jì)算結(jié)果為　　　　(保留二位有效數(shù)字)。

 

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