可逆反應N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研究
目的
壓強對反應的影響
(p2>p1)
溫度對反應的影響
平衡體系增加N2的
濃度對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖




 

C

解析試題分析：A、對于上述合成氨反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則NH3的體積分數(shù)增大，與圖像一致，但壓強增大，化學反應速率加快，到達化學平衡的時間縮短，與圖像不符，錯誤。B、該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中N2的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，兩者不相符，錯誤。C、反應達到平衡后，增加N2的量，增加N2的瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，正確。D、催化劑對化學平衡狀態(tài)無影響，但催化劑能加快化學反應速率，所以有催化劑時達到化學平衡的時間較短，與圖像不符，錯誤。
考點：考查影響化學反應速率及化學平衡的因素，化學平衡與圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達到化學平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為(      )

A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1 B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1 D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A．B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是（ ）
A．混合氣體的壓強             B．混合氣體的密度
C．D的物質(zhì)的量的比值           D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 
B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 
C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 
D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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