在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

0.25  C（HI）=0.008mol·L-1

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（  ）

A．3 B．5 C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．密閉、低溫是存放氨水的必要條件
B．實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率
D．合成氨反應(yīng)采用較高溫度和使用催化劑，以提高氨氣的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于100mL 1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(       )
①升高溫度；②改用100mL 3mol/L鹽酸；③多用300mL 1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液

A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4 (g) △H＜0。一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙 
B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等 
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(N2O4)/c(NO2) 
D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（   ）

A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量 D．B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )

 
A
B
C
D
研究
目的
壓強對反應(yīng)的影響
(p2>p1)
溫度對反應(yīng)的影響
平衡體系增加N2的
濃度對反應(yīng)的影響
催化劑對反應(yīng)的影響
圖




 

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