Question

【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數為0.2NA

D. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據裝置圖可知甲池是燃料電池，甲醇在負極失去電子，氧氣在正極得到電子。由于電解質是氫氧化鉀溶液，因此總的反應式為2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O，故A說法正確；

B.乙池為電解池，若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極是氫氧根離子放電，電極反應為4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B說法正確；

C.若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，這說明陰極開始是銅離子放電，析出銅，在后階段溶液中的氫離子也放電生成氫氣，但陽極始終是氫氧根離子放電生成氧氣，在0.1mol Cu（OH）2中含有0.2mol氧原子，所以根據氧原子守恒可知生成0.1mol氧氣，根據電極反應4OH--4e-＝2H2O+O2↑可得電解過程中轉移的電子數為0.4NA，故C說法錯誤；

D.常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，則1mol甲醇（32g甲醇）生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ×32＝725.8kJ，則表示該反應的熱化學方程式為為:CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH= -725.8kJ·mol-1，故D說法正確；

答案選C。