【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HI B. 微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 最外層電子數(shù):Li<Mg<Si<Ar
【答案】A
【解析】A、同主族非金屬元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性可由其非金屬性強弱去判斷,B、微粒半徑大小的比較遵循先看電子層數(shù)、再看核電荷數(shù)、最后看電子數(shù)的順序進行判斷,C、非金屬元素最高價含氧酸的酸性強弱由其對應(yīng)的非金屬性強弱決定,D、根據(jù)電子排布規(guī)律可確定元素的原子最外層電子數(shù)的多少。
A、第ⅦA自上而下依次為F、Cl、Br、I,它們的非金屬性依次減弱,所以形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也依次減弱,即HF>HCl>HBr>HI,故A不正確;
B、K+是288型離子,Na+、Mg2+、Al3+都是28型離子,且核電荷數(shù)依次增大,所以半徑依次減小,因此離子半徑為K+>Na+>Mg2+>Al3+,故B正確;
C、第三周期非金屬元素從左到右依次為Si、P、S、Cl,根據(jù)同周期非金屬性變化規(guī)律,它們的非金屬性依次增強,所以最高價含氧酸的酸性依次增強,故C正確;
D、已知Li、Mg、Si、Ar的核電荷數(shù)分別為3、12、14、18,根據(jù)電子排布規(guī)律可得,它們最外層電子數(shù)分別為1、2、4、8,所以D正確。本題答案為A。
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【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實驗操作及目的正確的是
A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華
B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2
C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2
D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____(填離子符號),濾渣Ⅱ中含______(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86,若該分子中僅含有3個甲基(—CH3),則其一氯取代物最多有( 。┓N(不考慮立體異構(gòu))
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
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【題目】用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極),供選擇的有4組電解液,要滿足下列要求:
組 | A槽 | B槽 |
1 | NaCl | AgNO3 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaOH | CuSO4 |
①工作一段時間后A槽pH上升,B槽的pH下降;
②b、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量相等。
(1)應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第________組。
(2)該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為:a極___b極____c極___ d極____
(3)當(dāng)b極上析出7.1 g電解產(chǎn)物時,a極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為________g;
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【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池,電化學(xué)過程的如圖。
下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液,則陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫常壓下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 將1molCl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2 NA 和3 NA
C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D. 已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol-1,當(dāng)有46 kJ熱量放出時,形成NA個共價鍵
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同學(xué)取少量溶液于試管中,選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗,請分析方案是否合理,并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下,Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36,Kw=1.1×10-13,1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下,FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析,為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率,可采取的實驗條件范圍為______________________。
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【題目】常溫下,向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中,分別加入NaOH的稀溶液,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點溶液的pH=2
B. c點溶液中:c(Yˉ)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)
C. b點溶液中:c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)
D. 水的電離程度:a<b<c
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