【題目】五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)，且保存時(shí)需要用水液封。下列推斷正確的是（　�。�

X

Y

Z

T

L

A. 原子半徑：X＜Y＜Z＜T＜L B. 氣態(tài)氫化物的還原性：L＞Z＞T

C. 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。

【答案】C

【解析】L的單質(zhì)常溫常壓下呈液態(tài)，則L為溴，其他元素可以依次推出來(lái)，T為氯、Z為硫、Y為硅、X為鋁。

A、同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，同一主族，從上到下，原子半徑依次增大，所以原子半徑大小關(guān)系為：L＞X＞Y＞Z＞T，A錯(cuò)誤。B、同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，T＞Z，同一主族從上到下，非金屬性減弱，T＞L，根據(jù)已學(xué)知識(shí)Br2+S2-=2Br-+S↓有非金屬性Br＞S，所以非金屬性：Cl＞Br＞S,單質(zhì)的氧化性大小為：Cl2＞Br2＞S，則氫化物的還原性大小為：H2S＞HBr＞HCl，B錯(cuò)誤。

C、鋁離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C正確。D、硅的非金屬性小于氯的非金屬性，所以硅的最高價(jià)氧化物的水化物（H2SiO3）的酸性小于氯的最高價(jià)氧化物的水化物（HClO4）的酸性,若不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能用此方法比較，D錯(cuò)誤。正確答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加人鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。據(jù)此下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)中生成物沒(méi)有反應(yīng)物穩(wěn)定

C. 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

D. 醋酸凝固的原因是該反應(yīng)吸熱使大燒杯的溫度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對(duì)同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：

序號(hào)

I

II

III

pH

7

7

11

溫度/℃

95

95

50

反應(yīng)時(shí)間/h

1

3

1

催化劑（等量）

無(wú)

Cu2+

Fe3+

無(wú)

Cu2+

Fe3+

無(wú)

Cu2+

Fe3+

分解百分率（%）

0.8

57.4

2.6

1.1

96.3

4.8

35.5

100

95.0

由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與Fe3+對(duì)H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好

B. 由I與II可知其它條件相同時(shí)，濃度越大，H2O2分解越快

C. 由I與III可知其它條件相同時(shí)，pH越大，H2O2分解越快

D. 由I與III可知其它條件相同時(shí)，溫度越高，H2O2分解越快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “水乳交融”是物理變化，“死灰復(fù)燃”是化學(xué)變化

B. KCl、Na2O2是離子化合物，H2O、CO2是共價(jià)化合物

C. 氫氧化鐵膠體、稀鹽酸、福爾馬林、漂白粉均為混合物

D. 25 ℃時(shí)，在濃度均為0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。

(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，為測(cè)定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(4)請(qǐng)完成（3）中涉及到的離子方程式：_______________、______________、________________。

(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，硅也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列離子方程式。

（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________；

（2）寫(xiě)出向Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式：______________________；

（3）寫(xiě)出向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式__________________；

（4）寫(xiě)出向氯化鐵溶液中通入二氧化硫的離子方程式________________________；

（5）寫(xiě)出在酸性條件下向高錳酸鉀中加入雙氧水的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味。A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)，能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A. 1 B. 3 C. 5 D. 7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為__________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構(gòu)型為______________。

(3)A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為____________，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類(lèi)型分別為___________、___________。

(5)F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。

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