Question

【題目】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個(gè)未成對(duì)的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為__________(填元素符號(hào)，下同)，第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構(gòu)型為______________。

(3)A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為____________，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為___________、___________。

(5)F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 Na N 三角錐形 sp2 5:1 分子晶體 離子晶體 4M/(a3NA)

【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族，A是氫，相應(yīng)地E是鈉而不是鋰；B位于元素周期表ⅣA族，B是碳而不是硅；C在元素周期表中與B、D相鄰，C是氮，D是氧；F原子核外電子數(shù)為29，F(xiàn)是銅。

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為Na，第一電離能最大的元素為N；A3D+即H3O+的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)為4，其立體構(gòu)型為三角錐形。

(3)A、B可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量為28的分子是乙烯分子，其中心原子的雜化方式為sp2，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為5:1。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為分子晶體、離子晶體。

(5)晶胞中含有4個(gè)F原子，晶胞的體積為a3cm3，晶胞的質(zhì)量(4M/NA)g，則晶體F的密度ρ=4M/(a3NA)gcm-3。