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16．用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時．下列措施使氫氣生成速率變化最小的是（　　）
A．加人少量硫酸銅晶體B．不用稀硫酸而用濃硫酸
C．用鋅粉代替鋅片D．加少量BaCl2晶體

分析 影響鐵與稀硫酸反應的因素有濃度、溫度、固體表面積大小以及原電池反應等，一般來說，增大濃度、升高溫度、增大固體表面積或形成原電池反應都可增大反應速率．

解答 解：A、加入硫酸銅晶體，Zn能夠置換出Cu，形成鋅銅原電池，加快反應速率，故A不選；
B、濃硫酸與Zn反應不生成氫氣生成二氧化硫，故B不選；
C、鋅粉代替鋅粒，增大了反應物Zn與硫酸的接觸面積，反應速率加快，故C不選；
D、在硫酸溶液中加入氯化鋇晶體，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，對氫離子濃度無影響，對反應速率無影響，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握影響化學反應速率的影響和影響原因，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根據最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在ⅣA族，該元素還可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外電子排布式為1s1，它和氧元素可形成的化合物的電子式為或．
（2）科學家發(fā)現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質． 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”．則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為A．使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是極性分子．（選填“極性”或“非極性”）
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子（H2O+）．這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+；該反應破壞的化學鍵是極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”贊頌的是石灰石（碳酸鈣），碳酸鈣屬于（　�。�
A．單質B．氧化物C．酸D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，2mol XY3氣體分解生成1mol Y2和2mol氣態(tài)化合物甲．則甲的化學式為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
C．Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好反應時溶液濃度恢復至電解前．關于該電解過程的說法不正確的是（　�。�
A．生成Cu的物質的量是0.1molB．隨著電解的進行溶液的c（H+）增大
C．轉移電子的物質的量是0.2molD．陽極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化學反應速率為0.12mol/（L•s），則10s時，容器中B的物質的量是（　�。�
A．0.6 molB．1.2 molC．2.4 molD．1.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A．KB．PC．FD．N

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