Question

16．（1）原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的ⅠA族，又根據(jù)最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值相等可放在ⅣA族，該元素還可放在元素周期表的ⅤⅡA族．它的核外電子排布式為1s¹，它和氧元素可形成的化合物的電子式為或．
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”．則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為A．使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是極性分子．（選填“極性”或“非極性”）
（3）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子（H₂O⁺）．這種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H₂S的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是極性共價鍵．

Answer 1

分析 （1）原子核內(nèi)無中子的元素是氫，氫是第一周期第ⅠA元素，元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等，所以最外層有4個電子，還可以是氫最高正價是+1價，最低負(fù)價是負(fù)1價，所以可以將氫放在ⅤⅡA，核外電子排布為1s¹，氫與氧形成水和過氧化氫；
（2）水是極性分子極性分子能在電場作用下凝結(jié)；
（3）H₂O⁺具有較強(qiáng)的氧化性，能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，反應(yīng)過程中破壞了硫化氫分子和H₂O⁺中的極性共價鍵．

解答 解：（1）原子核內(nèi)無中子的元素是氫，氫是第一周期第ⅠA元素，元素最高正價與負(fù)化合價的絕對值相等，所以最外層有4個電子，所以是ⅣA，還可以是氫最高正價是+1價，最低負(fù)價是負(fù)1價，所以可以將氫放在ⅤⅡA，核外電子排布為1s¹，氫與氧形成水和過氧化氫，水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，雙氧水的電子式為：，
故答案為：ⅠA；ⅣA；ⅤⅡA；1s¹；或；
（2）水是極性分子，所以在電場作用下的凝結(jié)，所以熱冰是A，水是極性分子，故答案為：A；極性；
（3）H₂O⁺具有較強(qiáng)的氧化性，能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺，反應(yīng)過程中破壞了硫化氫分子和H₂O⁺中的極性共價鍵，故答案為：2H₂O⁺+H₂S=S↓+2H₂O+2H⁺；極性共價鍵．

點評 本題為信息給予題目，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，注意把握題給信息并結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等，題中易錯點為（2），注意離子方程式的書寫方法．