9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是（　�。�
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

分析 A、由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉；
B、根據(jù)工業(yè)生產量大，所以Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中；
C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D、根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

解答 解：A、由轉化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應析出碳酸氫鈉晶體，則說明25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異，故A正確；
B、因為工業(yè)生產量大，所以Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，故B錯誤；
C、Fe與干燥的氯氣不反應，則常溫下液氯能用鋼瓶貯存，但3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯誤；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，把握圖中轉化發(fā)生的反應及氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在2L密閉容器內，80℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），反應體系中，n（NO）隨時間t的變化如表
時間t（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應是（填“是”或不是）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為65%．
（2）如圖表示NO2變化曲線的是b．（填字母）．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．  
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）       b．容器內壓強保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度         c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑       e．等溫等容時，充入氦氣     f．等溫等壓時充入氦氣
（5）若將2molNO和1molO2充入兩個密閉容器中，保持一定溫度進行反應：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在恒壓條件下達到平衡時生成amolNO2，在恒容條件下達到平衡時生成bmolNO2，則a與b的關系是：a＞b（填“＞”、”＜“或”=”）
（6）如果按物質的量之比為2：1充入NO和O2的混合氣體，則達到平衡時NO與O2的轉化率之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.6 mol/（L•s）B．υ（B）=0.2 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．46g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近6.02×1023，氧原子數(shù)目為1.204×1024．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．生活環(huán)境逐漸惡化，人們日益重視環(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（　　）
A．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
C．為提高農作物產量大量使用農藥和化肥
D．對農作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到化學平衡的標志是（　�。�
A．Z的分解速率和Y的生成速率相等
B．單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolX
C．反應體系的總質量保持不變
D．X、Y、Z的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在1mol Al2（SO4）3中含有的Al3+個數(shù)約是（　�。�
A．6.02×1023B．1.204×1024C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列混合物的分離和提純方法中，主要不是從物質的溶解性角度考慮的是（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結晶D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaCl是價廉且應用廣泛的化工業(yè)原料，例如應用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等．
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代．
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
②在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與合成氨工廠進行聯(lián)合生產，以方便的獲得原料NH3、CO2．
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質是CO2、NaCl．
（2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀．
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的強氧化性．
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．該工藝過程中使用    的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有需要加熱恒溫控制、沒有離子交換膜（請答出兩點）．
（3）在肥皂的工業(yè)生成過程中，也要使用NaCl的目的是加入食鹽使肥皂析出．

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