4．生活環(huán)境逐漸惡化，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法正確的是（　�。�
A．推廣使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
C．為提高農(nóng)作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥
D．對農(nóng)作物秸稈進行焚燒還田，以增加土壤肥力

分析 A．磷為植物生長元素，可導(dǎo)致水體污染；
B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；
C．農(nóng)藥會導(dǎo)致污染；
D．焚燒秸稈可導(dǎo)致環(huán)境污染．

解答 解：A．含磷洗衣粉會污染水資源，造成水體富營養(yǎng)化，使用無磷洗衣粉，以減少水體富營養(yǎng)化，故A正確；
B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；
C．大量使用農(nóng)藥和化肥會污染水和土壤，應(yīng)合理使用，故C錯誤；
D．焚燒會產(chǎn)生有害氣體和粉塵，污染環(huán)境，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查環(huán)境污染及處理，為高頻考點，側(cè)重考查化學(xué)與生后、環(huán)境的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，明確常見的污染物及資源的綜合應(yīng)用即可解答，注意PM2.5與膠體的關(guān)系來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡時N2的體積分數(shù)為$\frac{1}{4}$．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發(fā)生以上反應(yīng)，下列各種情況，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是E．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
B．各氣體的體積分數(shù)不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  
D．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應(yīng)速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發(fā)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大�。孩冢劲伲劲�
C．室溫時pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．K+、MnO4-、NH4+、NO3-
C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在硫化鈉溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S）B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-）
C．C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S）D．C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法正確的是（　　）
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到黑色固體質(zhì)量為32g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中含氧原子的質(zhì)量為1.6g
B．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
C．反應(yīng)中產(chǎn)生標況下NO的體積為4.48L
D．固體物質(zhì)溶解后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b和c都沒平衡，c點溫度高，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測得c（H2O）=0.132mol•L-1，計算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在如圖2的坐標圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進行時，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的示意圖（進行必要標注）．

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