【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列反應“”設計一個化學電池,并回答下列問題:

①該電池的正極材料是 ______ ,負極材料是 ______ ,電解質(zhì)溶液是 ______。

②在外電路中,電流方向是從 ______ 極到 ______ 極(填“正”或“負”)。

③正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ .負極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ______ 。

【答案】Ag或碳棒 Cu AgNO3 Ag析出 銅棒變細,溶液顯藍色

【解析】

按照原電池工作原理進行分析,負極上失去電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應,正極上得到電子,化合價降低,發(fā)生還原反應,根據(jù)總反應,Cu的化合價升高,即Cu為負極,Ag或碳棒為正極,電解質(zhì)溶液為AgNO3,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,然后進行分析即可;

①按照原電池工作原理進行分析,負極上失去電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應,正極上得到電子,化合價降低,發(fā)生還原反應,根據(jù)總反應,Cu的化合價升高,即Cu為負極,Ag或碳棒為正極,電解質(zhì)溶液為AgNO3;

②外電路,電子由負極流向正極,則電流方向是由正極向負極移動;

③正極電極式為Age=Ag,現(xiàn)象是有Ag析出;負極反應式為Cu2e=Cu2,現(xiàn)象是銅棒變細,溶液顯藍色。

練習冊系列答案
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 途徑所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2

B. 相對于途徑、,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C. 1 mol CuSO41100 ℃所得混合氣體XO20.75 mol

D. Y可以是葡萄糖

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)目為NA

B. 3.4g羥基(-OH)含有2NA個電子

C. 1L0.1mol/L甘氨酸()溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D. 0.5molC4H10中含有的非極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的食品抗氧化劑(易被氧化)。實驗室利用如圖所示裝置制取少量焦亞硫 酸鈉,并探究 SO2 的性質(zhì) (夾持裝置已略去)。

請回答下列問題:(實驗前已除去裝置中的空氣)

(1)儀器 a 的名稱是_____。

(2)關閉 K2、K3,打開 K1,裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為_________,觀察到裝 置 C 中發(fā)生的現(xiàn)象是_____

(3)裝置 D 和 F 的作用是____。

(4)實驗前,E 中所用蒸餾水需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_____, 關閉 K1、K3,打開 K2,一段時間后 E 中有 Na2S2O5 晶體析出,裝置 E 中發(fā)生反應的化學方程式為__________________

(5)設計實驗驗證 Na2S2O5 晶體在空氣中已被氧化,所需試劑為_____。

(6)在測定某葡萄酒中Na2S2O5 殘留量時,取 40.00 mL 葡萄酒樣品,加入指示劑,用 0.01000 mol·L1 的碘標準液滴 定,當溶液_________,即為終點。測定實驗中,消耗碘標準液 10.00 mL,該樣品中Na2S2O5的殘留量為_____g·L1(以 SO2 計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高聚物 H 可用于光刻工藝中,作抗腐蝕涂層。下列是高聚物 H 的一種合成路線:

已知:①D 屬于高分子化合物;

請回答下列問題:

(1)A 的化學名稱為 ____。

(2)B 中含氧官能團的名稱是 ____。

(3)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反應類型分別為_________ 。

(4)由 F 生成 G 的化學方程式為_____ 。

(5)H 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)只有一種官能團的芳香化合物 W 是 G 的同分異構(gòu)體,W 能發(fā)生銀鏡反應,其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積 比為 3∶2∶2∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(7)參照上述合成路線,設計由對二甲苯和乙酸為原料制備 的合成路線(無機 試劑任選) ____

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【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)指出反應的類型:A→C:_________________

(2)在A~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是________________(填代號);

(3)寫出由A生成B的化學方程式:_____________________________;

(4)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式_____________________________

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【題目】冶煉金屬一般有下列4種方法:①焦炭法;②水煤氣法(或氫氣、或一氧化碳)法;③活潑金屬置換法;④電解法。4種方法在工業(yè)上均有應用。古代有()火燒孔雀石煉銅;()濕法煉銅,F(xiàn)代有()鋁熱法煉鉻;()從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是

A. (Ⅰ)用① B. (Ⅱ)用② C. (Ⅲ)用③ D. (Ⅳ)用④

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【題目】保護地下鋼管不受腐蝕,可使它與(

A. 直流電源正極相連B. 銅板相連

C. 鋅板相連D. 交流電源負極相連

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【題目】近年來環(huán)境問題突出,大氣污染更為嚴重。回答下面問題

(1)下列選項中屬于重點城市空氣質(zhì)量日報首要污染物的是_____

A.CO2 B.SO2 C.可吸入顆粒物 D.H2S

(2)汽車尾氣常含有CO、NO等有毒氣體,汽車氣缸中生成NO的化學方程式是___________

(3)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應機理如下(以Pt催化劑為例)

I:NO+Pt(S)=NO(S)(Pt(S)表示催化劑,NO(S)表示吸附態(tài)NO,下同)

II:CO+Pt(S)=CO(S)

III:NO(S)=N(S)+O(S)

IV:CO(S)+O(S)=CO2+2Pt(S)

V:N(S)+N(S)=N2+2Pt(S)

VI:NO(S)+N(S)=N2O+2Pt(S)

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如下圖。

回答下面問題

①汽車尾氣消污反應最適宜的反應溫度是____

A. 250℃ B.300℃ C.330℃ D.400℃

②330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應的化學方程式是___________

③低溫區(qū)N2O選擇性高于N2,由此可推斷出:V反應的活化能____反應的活化能(填

“<”、“>”或“=”),理由是_______________

④結(jié)合反應機理和圖像溫度位于330℃—400℃時,升高溫度,V反應的反應速率_____,(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ⅳ反應的反應速率__________。

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