11．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．常壓下Z的單質(zhì)沸點最高B．電負性W小于Y
C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．R的單質(zhì)在固態(tài)時屬于原子晶體

分析 由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．
A．根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)進行判斷；
B．同周期自左而右電負性增大；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．稀有氣體在固態(tài)為分子晶體．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．
A．常溫下氮氣、氬為氣體，磷、硫為固體，而溴為液，故溴的沸點不是最高的，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大，故電負性W小于Y，故B正確；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．稀有氣體Ar在固態(tài)為分子晶體，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．丁烷和2，2-二甲基丙烷B．和
C．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CHD．和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反應，溫度較低時生成KClO，溫度較高時生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
請回答下列問題：
（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO3（填化學式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）工業(yè)生產(chǎn)中反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2 FeO4生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，KClO質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響．
該工業(yè)生產(chǎn)的最佳溫度為26℃，在此溫度下，F(xiàn)e（NO3）3與KClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度的比值約為1.2（保留小數(shù)點后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產(chǎn)品K2FeO4晶體而無其他晶體析出的原因為該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度�。�
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純  K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈，反之K2FeO4晶體沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某課題組發(fā)現(xiàn)用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時，陰極石墨棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量難溶于水的白色物質(zhì)析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl2溶液時陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查閱文獻知紅色物質(zhì)中含有單質(zhì)銅．課題組對陰極石墨棒上單質(zhì)銅以外的副產(chǎn)物的成分提出了如下假設：
假設一：紅色物質(zhì)中含有Cu2O； 
假設二：白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl． 
（3）已知氫氣還原CuO過程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再還原為單質(zhì)銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu2O的化學方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）陰極生成白色物質(zhì)的電極反應式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物質(zhì)在加熱時與氫氣發(fā)生反應變成紅色，該反應的化學方程式為2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請你設計實驗驗證上述假設一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
  

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6．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是（如圖1）：

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為 121.7℃，沸點為 249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊狀物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）如圖2所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球放置的位置應是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精燈、錐形瓶．
（5）工業(yè)產(chǎn)品乙中含少量不溶性的雜質(zhì)和少量氯化鈉，實驗室提純乙的主要操作步驟為加熱濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

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16．已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素．A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2．
（1）E3+的核外有5個未成對電子，A2C2的電子式為．
（2）F（BC）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有ABFG．（填代號）
A．非極性鍵    B．極性鍵    C． s-sσ鍵       D．s-pσ鍵
E．p-pπ鍵    F．s-sp3σ鍵    G．sp3-sp3σ鍵H．sp3-sp3 π鍵
（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子之間有氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，所以H2O2的熔沸點比H2S高，H2O2與水分子之間能形成氫鍵，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

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3．有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：
①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；
②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同，將 1.0L這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0LCO2和2.4L水蒸氣（相同條件下測定）．則混合物中烷烴和烯烴的體積比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各項不屬于官能團的是（　�。�
A．NO${\;}_{3}^{-}$B．-ClC．D．-NO2

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