Question

3．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）

• A． A＞C＞D＞B
• B． A＞B＞C＞D
• C． C＞A＞D＞B
• D． C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性順序．

解答 解：一般來說，原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極，放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極，則活動(dòng)性順序A＞B；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，外電路電流由D到C，則D是正極、C是負(fù)極，金屬活動(dòng)性順序C＞D；
③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C上得電子作正極，則A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性順序A＞C；
④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性順序D＞B，
通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是A＞C＞D＞B，故選A．

點(diǎn)評 本題以原電池原理考查金屬活動(dòng)性順序，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)類型、電子或電流流向即可解答，題目難度不大．