一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應(yīng)的時間為（ ）

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

 

C

【解析】前15 s用碘化氫表示的反應(yīng)速率為=0.002 mol·L-1·s-1,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率越來越慢,15 s 后反應(yīng)速率小于0.002 mol·L-1·s-1,故所需時間大于=10 s。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應(yīng)與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0．4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652 kJ的熱量。

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________ kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。

該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應(yīng)式 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是（ ）

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強堿

C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D.若K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應(yīng)速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質(zhì)的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

n5

H2

4.50

4.20

3.60

n4

n6

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)3 h內(nèi),反應(yīng)速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.037

C.反應(yīng)進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率是原來的兩倍

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑由小到大的順序:X＜Y＜Z＜W

B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C.室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

D.Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應(yīng)中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。

(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學方程式: 。

(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是 。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是 。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式: ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（ ）

A.K+、OH-、C B.Cu2+、H+、Cl-

C.K+、H+、Cl- D.C、OH-、Cl-

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 ,該元素的符號是 。

(2)Y元素原子的電子排布圖為 ,元素X與Y的電負性比較:X Y(填“＞”或“＜”)。

(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。

(4)由元素X與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(黑球位于立方體內(nèi),白球位于立方體頂點和面心)

請寫出化合物A的化學式 ;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學方程式為 。

(5)已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案