火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?/span>04 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256652 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1,則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ

3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。

 

1N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) ΔH=-64163 kJ·mol1

2408815

3)對(duì)環(huán)境無(wú)污染

【解析】解答本題的關(guān)鍵是先判斷N2H4、H2O2N、O的化合價(jià):N2H4N為-2價(jià)、H2O2O為-1價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,配平后的方程式為N2H42H2O2=N24H2O↑。所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) ΔH=-64163 kJ·mol1。

若生成的水為液態(tài),其熱化學(xué)方程式為N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) ΔH=-81763 kJ·mol1。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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短周期元素AB、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10。AC同主族,BD同主族,AC原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是( )

AD元素處于元素周期表中第三周期A

B.四種元素的原子半徑:ABCD

CB、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D.一定條件下,B單質(zhì)能置換出D單質(zhì),C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

 

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下列微粒中,對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )

A B. C26R3 D

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol·L1NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是(  )

A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c1 mol·L1

B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):W36.5 c/(1 000ρ)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題三溶液組成的計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量,不能求出物質(zhì)的量的是(  )

ABCD

物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題七化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下:CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)ΔH=+490 kJ·mol1

下列說(shuō)法正確的是( )

A1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量490 kJ

B1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)CO2分子與3個(gè)H2分子吸收490 kJ熱量

C.相同條件下1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)3 mol H2(g)的能量總和

D1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于490 kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

1)下列說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。

A60周年國(guó)慶閱兵車HQE頂級(jí)紅旗采用全鋁車身,鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化

C.英國(guó)華裔科學(xué)家高錕因在光在纖維中的傳輸應(yīng)用于光學(xué)通信方面做出了突破性成就,而獲得了2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),光纖制品的基本原料為SiO2

D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體,云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

F.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變,分子數(shù)目也不變

2)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深,由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號(hào))。

AH2OBNH4+;COH;DHCO3-ECH3COO;FCl

1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如

(電子對(duì)接受體) 堿(電子對(duì)給予體) 反應(yīng)產(chǎn)物

H  。 [OH]  HOH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:

H3BO3H2O=H[B(OH)4]

該反應(yīng)中的堿是________(“H3BO3“H2O”);

CuCl24NH3=[Cu(NH3)4]22Cl

該反應(yīng)中的酸是________(“CuCl2“NH3”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

BaCO3

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

5.1×10-9

5.61×10-12

2.64×10-38

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出溶解時(shí)的離子方程式 。

(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 左右,其理由是 。

(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為 ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是

(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在 離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是 。

(5)母液的主要成分 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若HI濃度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么HI濃度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為( )

A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案