Question

4．向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol•L^-1（　　）

• A． ①③
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；
②C的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（B）；
③A、B化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等；
④根據(jù)C的濃度變化量計算B的濃度變化量，平衡時物質(zhì)B的濃度等于B起始濃度減去B的濃度變化量．

解答 解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•S），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=$\frac{2}{3}$v（C）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S）；故①正確；
②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（B）=$\frac{1}{3}$v（C）=$\frac{1}{3}$×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②錯誤；
③A、B化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，A、B的起始物質(zhì)的量之比為2：1，由方程式2A（g）+B（g）═3C（g）可知，A、B分別轉(zhuǎn)化了0.4mol/L×2L=0.8mol，0.2mol/L×2L=0.4mol，平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等都是$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，故③正確；
④△c（C）=0.6mol/L，根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）可知，△c（B）=$\frac{1}{3}$△c（C）=$\frac{1}{3}$×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡濃度為$\frac{1mol}{2L}$-0.2mol/L=0.3mol/L，故④錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡的有關(guān)計算，題目難度中等，注意把握反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．