如圖錐形瓶中裝滿了c mol·L-1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol SO42-，則錐形瓶容積為（ ）

A．a(chǎn)/c L B．L C．a(chǎn)c L D．2ac L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2                  1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3             乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3             3-丁醇
D．      2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對有機物（結構如圖）的敘述中，不正確的是（　�。�
A．它不能使溴水褪色也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應
C．在一定條件下可發(fā)生加成反應
D．一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象結論
A將滴有酚酞的0.1mol•L-1氨水系稀釋成0.01mol•L-1溶液顏色變淺稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色產(chǎn)生的氣體為乙烯
D向1mL0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入2滴等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加2滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)樗{色沉淀Cu（OH）2的溶度積常數(shù)比Mg（OH）2的小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）3 mol二氧化碳氣體中，約含有 個二氧化碳分子；2molNH4+中共有 mol電子，與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ，這些水若完全電解，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（2）相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中，含有分子數(shù)目最少的是 （填化學式，下同），標準狀況下體積最大的是 ，原子數(shù)最少的是 。

（3）在NaCl與MgCl2的混合液中，Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的體積為0.5 L，則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ；MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═3C（g）；經(jīng)2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L-1．下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2mol•L-1•s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol•L-1（　�。�
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，Ksp[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為KC=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.936×10-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH-COOH）和硫酸銨，該反應的離子方程式為CH2=CH-CN+2H2O+H+→CH2=CH-COOH+NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，當達到平衡后，t0時改變某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體顏色變淺，平均相對分子質(zhì)量不變
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．H2的轉化率增大，HI平衡濃度變小
D．改變條件前后，速率圖象如圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5mol單質(zhì)鋁的質(zhì)量為13.5g
⑥標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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