【題目】在不同條件下進行化學反應，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（ ）

序號

時間

溫度

0

20

40

50

①

800

②

800

x

③

800

y

④

820

A.①中B在min平均反應速率為

B.②中，可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知，該反應為吸熱反應

【答案】C

【解析】

A.中A在 min濃度變化為，化學反應，B在 min濃度變化為，B在 min平均反應速率為 ，故A正確；

B.、起始量相同，平衡濃度相同，但達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡常數(shù)不變，，故B正確；

C. 列出三段式：

和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，，解得 ，故C錯誤；

D.比較和可知平衡時反應物A的濃度小，由到升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，則正反應為吸熱反應，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是（ ）

A.m值為3B.B的轉(zhuǎn)化率為20％

C.A的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時反應混合物總物質(zhì)的量為1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為____________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。

（3）C→D的化學方程式為________________________。

（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）F與G的關系為（填序號）____________。

a．碳鏈異構(gòu) b．官能團異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．位置異構(gòu)

（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10

Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10

Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序為_____________________ (填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關電解質(zhì)溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：

T/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

對該反應而言，下列說法正確的是

A.增大壓強，平衡向正反應方向移動B.溫度不變，增加X的用量，K增大

C.若K不變，則反應物的轉(zhuǎn)化率一定不變D.該反應的正反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。

I. 還原法

(1)一定條件下，由和反應生成和的能量變化如圖所示，每生成，該反應__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。

(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：，該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________________，對此反應下列說法正確的是_________。

a.若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

b.從反應開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強保持不變

c.達平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變

d.分離出，正、逆反應速率均保持不變

(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和，分別進行三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如圖所示，則三組實驗溫度的大小關系是____________(填“”、“”或“”)；實驗從反應開始至平衡時，反應速率______________。

II.溶液吸收法

常溫下，用溶液吸收的過程中，溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。

(4)常溫下，的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；

電解池：2Al＋3H2O　　Al2O3＋3H2↑。

關閉K，電解過程中，以下判斷正確的是

A. 兩池中H＋均移向Pb電極

B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3

C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變

D. 左池正極反應：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案