【題目】向0.1molL-1的H2SO4溶液中滴入0.1molL-1過量的Ba(OH)2溶液，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入Ba(OH)2溶液的體積（V）的變化曲線正確的是
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】溶液的導電能力與離子濃度成正比，離子濃度越大其溶液導電能力越大，硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量，硫酸和氫氧化鋇發(fā)生反應H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶物，水是弱電解質(zhì)，所以溶液中離子濃度逐漸減小，當氫氧化鋇過量時，氫氧化鋇是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則溶液中離子濃度逐漸增大，所以溶液的導電能力將增大，則整個過程中，溶液導電能力是先減小后增大，A項正確；答案選A。

所以答案是：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。

①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項關(guān)系互為同位素的是（ ）
A.石墨和金剛石
B.水和重水
C.甲烷和丁烷
D.氕和氚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A.K2CO3＝K＋＋CO32－B.NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋

C.MgSO4＝mg2＋＋SO42－D.Ba(NO3) 2＝Ba2＋＋2NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。

II．分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負極

C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生上述（1）中回收硫的反應。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率ν(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（Ⅰ）所示：

①圖（Ⅰ）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

（5）間接電化學法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告中提出加快生態(tài)文明體制改革，建設(shè)美麗中國，堅持人與自然和諧共生。下列有關(guān)觀念或做法不宜提倡的是

A. 青山綠水就是金山銀山 B. 創(chuàng)建環(huán)境友好型社會人人有責

C. 大力開發(fā)森林資源，發(fā)展鄉(xiāng)村旅游 D. 積極做好治沙工作，做到人進沙退

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，只能用排空氣法收集的是

A. NO2 B. O2 C. NO D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質(zhì)相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。

（5）取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質(zhì)量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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