Question

【題目】I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。

(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實驗，圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。

(1)下列敘述正確的是________。

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極

C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢

(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。

(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。

Answer 1

【答案】 A－2e－===A2＋ Cu2＋＋2e－===Cu D>A>B>C C 鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池 Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；（2）乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題．

I.(1)該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是： A－2e－===A2＋ ；(2)乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽離子向正極移動，裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 Cu2＋＋2e－===Cu ；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．（1）A、銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故B錯誤；C、兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)，氫離子濃度減小，故C正確；D、甲能形成原電池反應(yīng)，較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快，故D錯誤．故選C。（2）在甲實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致；（3）在甲實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2＋在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋+2e－=Cu。