Question

11．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是；（　�。�

• A． 1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為N_A
• B． 常溫下，16gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4LO₂ 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5N_A
• D． 將11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后的物質(zhì)中含有的分子數(shù)減��；
D、氯氣所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、重水（D₂O）的相對分子質(zhì)量為20，1.8 g重水（D₂O）的物質(zhì)的量為0.09mol，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，16gO₂和O₃的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為1 mol，氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、根據(jù)2NO+O₂═2NO₂可知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O₂ 即1mol氧氣混合后所得氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，但由于NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致分子總數(shù)小于1.5 N_A，故C錯誤；
D、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2 L Cl₂的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．