2．黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．則（　�。�
A．反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2
B．反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol
D．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

分析 反應(yīng)2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)降低，反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)①中只有O元素化合價(jià)降低，則Cu2O、SO2都為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．氧化、還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，最終產(chǎn)物為Cu和SO2，由質(zhì)量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故C正確；
D．若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，最終產(chǎn)物為Cu和SO2，總方程式為Cu2S+O2→2Cu+SO2，反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意分析各元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某溫度T℃下，在某個(gè)固定容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在時(shí)按右圖所示發(fā)生反應(yīng)：其中A、B、D為氣體，E為固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：2A（g）+B（g）?3D（g）+E（s）
（2）按圖a所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為：0.1mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量比生成物總能量大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）解釋3min后各組分物質(zhì)的量不變的原因加入催化劑或改變壓強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙
B．將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)麥芽糖是還原性糖
C．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．測(cè)定沸點(diǎn)B．測(cè)靜電對(duì)液流影響
C．測(cè)定蒸氣密度D．測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
B．電解池的陰極材料一定比陽(yáng)極材料活潑
C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅
D．原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（　�。�
A．H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2O
B．3 H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O
C．3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
D．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）光氣（COCl2）是一種應(yīng)用廣泛的原料，下列分子的構(gòu)型與COCl2分子構(gòu)型相同的是B（填序號(hào)，下同），屬于非極性分子的是D．
A．甲醇（CH4O）     B．甲醛（CH2O）      C．NH3    D．CO2
甲醇（CH4O）與甲醛（CH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，通常情況下甲醇呈液態(tài)而甲醛呈氣態(tài)，原因是甲醇分子間形成了氫鍵，增大了分子間的作用力，使熔沸點(diǎn)升高．
（2）Fe、Al、Cu三種元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的是Fe（填元素符號(hào)）．
（3）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）已知NaCl、MgO的晶體類型相同，但MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于NaCl的熔點(diǎn)，原因是MgO中離子半徑比NaCl的更小，所帶電荷更多，晶格能更大，則熔沸點(diǎn)更高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是；（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和22.4LO2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
D．將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．除去硬脂酸鈉溶液中的甘油方法是：往溶液中加入飽和食鹽水，分液
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．自來(lái)水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于這些物質(zhì)具有殺菌消毒作用
D．室溫下，濃度均為0.1mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，分別取5mL與10mL混合，10mL與10mL混合，可驗(yàn)證Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案