某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)(80.1℃)比水低,設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置:(某些固定裝置已略去)
(1)該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
;
(2)使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸,有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子(如圖2所示),改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是
 
;
(3)該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是
 
,其優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 
考點(diǎn):苯的性質(zhì)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)相同溫度的條件下,先沸騰的沸點(diǎn)低;
(2)苯沸點(diǎn)低易揮發(fā),長(zhǎng)直導(dǎo)管可以將苯蒸汽冷凝回流;
(3)該加熱方法是水浴加熱;優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,容易控制溫度.
(4)苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時(shí)的主要產(chǎn)物是間二硝基苯.
解答: 解:(1)相同溫度的條件下,先沸騰的沸點(diǎn)就低,所以苯沸點(diǎn)低;
故答案為:燒杯中的水尚沒沸騰時(shí),試管中的苯已沸騰;
(2)苯沸點(diǎn)低易揮發(fā),長(zhǎng)直導(dǎo)管可以將苯蒸汽冷凝回流;
故答案為:長(zhǎng)直導(dǎo)管可以將苯蒸汽冷凝回流;
(3)該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是水浴加熱;水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,容易控制溫度;
故答案為:水浴;受熱均勻,易控制溫度;
(4)間二硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
故答案為
點(diǎn)評(píng):本題考查了苯的性質(zhì),注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查,熟悉苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意水浴加熱的優(yōu)點(diǎn),本題難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇:2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體.在立方體中,若一碳原子位于立方體中心,則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上(如圖中的小立方體).請(qǐng)問(wèn),圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少,它們分別位于大立方體的什么位置( 。
A、12,大立方體的12條棱的中點(diǎn)
B、8,大立方體的8個(gè)頂角
C、6,大立方體的6個(gè)面的中心
D、14,大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A、HCN易溶于水
B、HCN溶液能導(dǎo)電
C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2.下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A、化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲
B、平衡后N2的濃度:乙>甲
C、H2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲
D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某種蓄電池的充放電過(guò)程可表示為:Fe(OH)2+Ni(OH)2
充電
放電
Fe+NiO2+2H2O,該電池充電時(shí),陽(yáng)極是
 
,電極反應(yīng)式為
 

(2)電鍍和電解精煉的原理來(lái)源于電解,但與通常意義上的電解又有所不同.電鍍時(shí),須用鍍層金屬作
 
極,鍍件作
 
極,電鍍液中含有
 

(3)工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進(jìn)行電解,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①電極反應(yīng)式:陽(yáng)極
 
,陰極
 

②寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式
 

③工業(yè)廢水pH升高的原因
 

 
(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,其反應(yīng)方程式為:CO2+3H2?CH3OH+H2O.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示:

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
.該反應(yīng)的△S
 
0(填“>”或“<”或“=”),在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行.
(2)如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大,則該反應(yīng)
 
(選填編號(hào)).
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(選填編號(hào)).
A.3v(H2)═v(CO2)      
B.C(H2)═C(CO2
C.容器內(nèi)氣體的密度不變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L,在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為
 
.反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線圖2所示.保持其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烴類有機(jī)物A,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%.請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
 

(2)經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定,有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則其分子式為
 

(3)核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子,個(gè)數(shù)比為3:2:1,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)A的一種同分異構(gòu)體,所有碳原子都在同一平面內(nèi),該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,可通過(guò)它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì).

(1)B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
;A→C的反應(yīng)類型是
 

(2)由A生成B的化學(xué)方程式是
 

(3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)C的同分異構(gòu)體中,有多種反式結(jié)構(gòu),寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(5)D在堿性條件下水解的化學(xué)方程式是
 

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