某烴類(lèi)有機(jī)物A,經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%.請(qǐng)回答:
(1)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
 

(2)經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定,有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則其分子式為
 

(3)核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子,個(gè)數(shù)比為3:2:1,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(4)A的一種同分異構(gòu)體,所有碳原子都在同一平面內(nèi),該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
,其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題:有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:某烴類(lèi)有機(jī)物A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,則分子中C、H原子數(shù)目之比=
85.7%
12
1-85.7%
1
=1:2,其最簡(jiǎn)式為CH2,若A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則其分子式為C6H12,若A分子中有3種環(huán)境的氫原子,個(gè)數(shù)比為3:2:1,則A為CH3CH2CH=CHCH2CH3,A的一種同分異構(gòu)體,所有碳原子都在同一平面內(nèi),該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32C=C(CH32
解答: 解:(1)某烴類(lèi)有機(jī)物A中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,則分子中C、H原子數(shù)目之比=
85.7%
12
1-85.7%
1
=1:2,其最簡(jiǎn)式為CH2,故答案為:CH2;
(2)A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,令其分子式為(CH2x,故14x=84,故x=6,則其分子式為C6H12,故答案為:C6H12
(3)A分子中有3種環(huán)境的氫原子,個(gè)數(shù)比為3:2:1,則A含有2個(gè)甲基,2個(gè)亞甲基,2個(gè)-CH-,可推知A為CH3CH2CH=CHCH2CH3,故答案為:CH3CH2CH=CHCH2CH3;
(4)A的一種同分異構(gòu)體,所有碳原子都在同一平面內(nèi),該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32C=C(CH32,其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:(CH32C=C(CH32;
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物分子式的確定、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等,難度不大,注意掌握燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物分子式.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
①c(NH4+)相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)
②向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
③1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3
④某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
⑤將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后,c(H+)=200c(SO42-
A、①②B、③⑤C、④⑤D、②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)(80.1℃)比水低,設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置:(某些固定裝置已略去)
(1)該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
;
(2)使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸,有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子(如圖2所示),改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是
 

(3)該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是
 
,其優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100~110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別完全燃燒1mol C2H6,1mol C2H4,1mol C2H2,需要氧氣最多的是
 
;生成水最少的是
 
;生成
 
質(zhì)量相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖對(duì)甲、乙、丙三種物質(zhì)的說(shuō)明:

(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
(注明反應(yīng)條件).
(3)已知:

由乙制丙的一種合成路線圖如下(A~F均為有機(jī)物,圖中Mr表示相對(duì)分子質(zhì)量):

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
(選填序號(hào))
a.金屬鈉 b. HBr c. Na2CO3溶液 d. 乙酸
②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

③D有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

a.苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的氫  b. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

④綜上分析,丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉,共產(chǎn)生392ml氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況).此時(shí)生成的氫氧化鋁沉淀是多少克?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL 0.1mol?L-1HCl與等體積0.15mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合,求pH值(寫(xiě)出過(guò)程).
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是一種過(guò)渡元素,金屬鐵是最常用的金屬.請(qǐng)回答下列各題:
(l)生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C),在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過(guò)量稀硝酸,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后,F(xiàn)e全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中,氣體恰好被完全吸收,氧氣的物質(zhì)的量是
 

A.0.12molB.0.14mol    C.0.2mol    D.0.13mol
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化.已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示,兩電極分別是石墨和鐵,電解質(zhì)溶液為NaCl溶液.
①植物油的作用是
 
,在加入植物油之前,要對(duì)NaCl溶液作何處理:
 

②陽(yáng)極反應(yīng)式為:
 

③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置,F(xiàn)e電極與電源
 

極相連,當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí),兩極共收集到氣體
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H=-41.2kJ/mol,生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4
(1)850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O(g),CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是
 
(填序號(hào)).
A.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
B.第4min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化,可判斷已達(dá)到平衡
C.第6min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大
D.第8min時(shí),若充入CO,會(huì)導(dǎo)致v(正)>v(逆),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(2)850℃時(shí),若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2,濃度變化如圖所示.若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
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