【題目】科學的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙,下列實驗方法或操作正確的是(

A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的外焰上進行灼燒,透過藍色鈷玻璃進行觀察

B.因為碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘

C.兩種互不相溶的液體,如汽油和水,可通過分液方法分離

D.用丁達爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液

【答案】C

【解析】

A. 硫酸不揮發(fā),干擾實驗,應(yīng)選鹽酸洗滌,故A錯誤;

B. 酒精與水互溶,不能作萃取劑,故B錯誤;

C. 汽油和水分層,可分液分離,故C正確;

D. 丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),不能依此鑒別溶液,故D錯誤;

故選:C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計如下裝置處理pH5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子,則負極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會產(chǎn)生Fe(OH)3,吸附污物而形成沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種溶液中: pH0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1NaOH溶液、④ pH=11NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H濃度之比(①∶②∶③∶④)

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加成反應(yīng)是有機化學的一類重要的反應(yīng),下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( )

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱,制取肥皂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

可溶

難溶

易溶

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法,反應(yīng)的化學方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑,其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因,其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應(yīng)①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化,氯元素被還原為最低價,其反應(yīng)的離子方程式為______.

(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是____________.

(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示,則其分解過程中_______(填字母代號)。

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3

B.先分解失去NH3, 再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O 和NH3

D.同時分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位。

(1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

(2)NF3的分子構(gòu)型為__________,NO3-的空間構(gòu)型為______,1molNO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為:_________。

(3)氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認為是已知的最硬的物質(zhì)。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其中B原子的雜化方式________

(4)元素第一電離能的大。篈s______(填“”或“=”)Ga,原因是__________。

(5)相同條件下,在水中的溶解度:NH3(填“”或“=”)PH3,原因是__________

(6)已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為cpm。則砷化鎵的化學式為________,晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為_______g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga-70,As-75)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是(
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數(shù)一定相同
C.分子個數(shù)一定相同
D.質(zhì)量比是22:9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素。回答下列問題:

1基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為__________,其第一電離能比Be ________(填“大”或“小”)。

2氨硼烷(NH3BH3)是最具潛力的儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為__________,與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________

3)插圖

4)插圖

5)插圖

3常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示:

硼酸的化學式為__________,B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大:_____________________________________

48-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末,它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料,其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示,8-羥基喹啉鋁中存在的化學鍵為______________。

A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π

5金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積(如上圖)。該晶胞空間利用率為_________________(用含π的代數(shù)式表示);鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,依此可計算出Al原子半徑rAl=__________cm.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH5X+XO3+3H2O”。

回答下列問題:

(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?_____(填“能”或“不能”,下同),理由是_____________。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是____________________________

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?________,理由是______________________________。

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