【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料,“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng):3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。
回答下列問題:
(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶?_____(填“能”或“不能”,下同),理由是_____________。
(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶?________,理由是____________________________。
(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯?________,理由是______________________________。
【答案】 (1)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O 不能 氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會和氫氧化鈉溶液反應(yīng),降低了NaClO的產(chǎn)量和純度 能 少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng) 不能 氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)時溫度升高,可能引起副反應(yīng),生成NaClO3
【解析】
(1)大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O;
(2)此方法制備的氯氣中混有氯化氫氣體,盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶目的是出去氯化氫,因為氯化氫會與NaOH反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉,若不除去氯化氫會影響產(chǎn)品質(zhì)量和純度;
(3)能,因為該裝置是干燥氣體的,氯氣不干燥不影響質(zhì)量和純度;
(4)不能,因為氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)會放出熱量,會引起副反應(yīng),生成NaClO3,就會影響產(chǎn)品的質(zhì)量和純度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙,下列實驗方法或操作正確的是( )
A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
B.因為碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘
C.兩種互不相溶的液體,如汽油和水,可通過分液方法分離
D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 南海開采出的可燃冰屬于新能源
B. 任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C. 有化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D. 吸熱反應(yīng)只有加熱才能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B. CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
C. 碳酸鈣在水里的溶解度很小,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
D. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元。為了有效控制酸雨,目前國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。某實驗小組采集硫酸型酸雨樣品,隨著時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到了表中數(shù)據(jù):(已知pH越小,溶液的酸性越強(qiáng))
時間(h) | 0 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
(1)酸雨樣品放置時pH變化的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。
(2)如果將剛?cè)拥纳鲜鏊嵊旰妥詠硭旌,pH將________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是(用化學(xué)方程式表示)____________________。
(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是___________(填字母)。
①少用煤作燃料、诎压S煙囪造高、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比,設(shè)計如下實驗流程:
實驗中,先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣,再連接洗氣瓶和氣體收集裝置,立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后,黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置,D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得,反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。乙小組測得,洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。
請回答下列問題:
(1)寫出儀器a的名稱:________。
(2)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填在下表空格中。
實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
甲小組 | A | 氫氧化鈣、 硫酸、硫酸銨 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式為①____________ |
乙小組 | ②______ | 濃氨水、氫氧化鈉 | 氫氧化鈉溶于氨水后放熱,增加氫氧根離子濃度,加快氨氣逸出 |
(3)甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為________。
(4)乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應(yīng)為:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5,下列說法正確的是
A.電極a為電池負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子
C.電池工作時,OH向電極a移動
D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+22OH-22e=V2O5+2B2O3+11H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實驗測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示): ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實驗測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH-)=________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。
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