【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. a極為負(fù)極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電子流向：a經(jīng)外電路流向b

D. 該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，a電極是氨氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極為負(fù)極。

A、根據(jù)上述分析可知，a電極是氨氣失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a極為負(fù)極，故A正確；

B、是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；

C、a極為負(fù)極電子流出，經(jīng)外接導(dǎo)線，流向b電極（正極），故C正確；

D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+ 3O2=2N2+6H2O，可見(jiàn)KOH沒(méi)有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量不變，所以電解質(zhì)溶液pH值不變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A．

將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B．

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

C．

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

D．

分別向2支試管中加入5mL4％、5mL12％的過(guò)氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol·L－1FeCl3溶液

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況):

（1）在A情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_____________________,其物質(zhì)的量之比為______________

（2）在B情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)____________________其物質(zhì)的量之比為______________

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 _____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱(chēng)_________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)

（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫(huà)出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是

A. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O

C. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①研磨時(shí)需要在研缽中進(jìn)行

B. 步驟②加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀

C. 步驟③多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱(chēng)重

D. 每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)化學(xué)式為___________。

②正極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是____________________。

②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是

A.非電解質(zhì)：酒精、CO2、H2O、NH3B.電解質(zhì)：CH3COONa、H2S、NaAlO2

C.堿性氧化物：Na2O2、MgO、Fe3O4D.酸性氧化物：SO2、Al2O3、Mn2O7

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同步練習(xí)冊(cè)答案