Question

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。

(2) 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號)，此時，溶液中該離子的濃度為______mol·L－1。再加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39。

(3由于Na2S2O5具有毒性，因此國家對其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時，取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用0.02 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL，則滴定終點的現(xiàn)象為__________，Na2S2O5的含量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為______。

Answer 1

【答案】使反應(yīng)速率加快 Fe3＋ 2.6×10－21 Mg2＋ Ca2＋ H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 滴定終點的現(xiàn)象為最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 0.16g/L

【解析】

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2) 從表中數(shù)據(jù)看，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時，只有Fe3+全部生成沉淀；此時，溶液中Fe3+離子的濃度為可利用Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39進(jìn)行計算。再加入NaOH調(diào)pH=12.5，溶液內(nèi)剩余的陽離子中Mg2+完全沉淀；Ca2+部分沉淀。由Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7知，加入H2C2O4時若過量會生成BaC2O4沉淀；

(3)起初加入0.02 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液時，被還原為I-，所以溶液呈無色，當(dāng)達(dá)滴定終點時，溶液中存在I2，溶液開始變藍(lán)，所以達(dá)滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色；n(SO2)=n(I2)= 0.02 mol·L－1×0.005L=1×10-4mol，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為g/L。

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；答案為：使反應(yīng)速率加快；

(2) 從表中數(shù)據(jù)看，加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時，c(OH-)=10-6mol/L，只有Fe3+全部生成沉淀，溶液中Fe3+的濃度為mol/L；再加入NaOH調(diào)pH=12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，溶液內(nèi)剩余的陽離子中Mg2+完全沉淀；Ca2+部分沉淀。由Ksp(BaC2O4)

=1.6×10－7知，加入H2C2O4時若過量會生成BaC2O4沉淀；答案為：2.6×10－21；Mg2＋；Ca2＋；H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

(3)起初加入0.02 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液時，被還原為I-，所以溶液呈無色，當(dāng)達(dá)滴定終點時，溶液中存在I2，溶液開始變藍(lán)，所以達(dá)滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且在半分鐘內(nèi)不變色；n(SO2)=n(I2)= 0.02 mol·L－1×0.005L=1×10-4mol，則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計為g/L；答案為：0.16。