【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5.2≤PH<7.8玻璃棒、燒杯、普通漏斗將溶液中少量的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2溫度太高,CaCl22H2O會失水滴定管99.91%樣品中存在少量NaCl(或少量CaCl22H2O會失水)
【解析】
試題分析:以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣,由制備流程可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng),溶解后加氫氧化鈣除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì),過濾分離出沉淀,濾液加鹽酸除去過量的堿,蒸發(fā)結(jié)晶可得到CaCl22H2O,但溫度過高使CaCl22H2O分解失去結(jié)晶水,并結(jié)合CaCl22H2O~2Cl-~2AgNO3計算。
解析:(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì),溶液的pH不能超過7.8,所以范圍是5.2≤pH<7.8;
(3)過濾分離出Fe(OH)3、Al(OH)3,需要燒杯、漏斗、玻璃棒;
(4)加入的氫氧化鈣是過量的 ,因此酸化時加入鹽酸的另一個目的為除去過量的氫氧化鈣;
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃,是因溫度太高CaCl22H2O會失去結(jié)晶水;
(6)①滴定實驗中需要潤洗的是滴定管;
②稱取0.7500g樣品并配成250mL溶液,分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中,用0.05mol/LAgNO3溶液進行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL,由CaCl22H2O~2Cl-~2AgNO3可知,樣品中含CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)為;
②若所測樣品 CaCl22H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高(忽略其它實驗誤差),可能的原因之一為Na+沒除去析出NaCl,消耗的硝酸銀偏大,導致測定結(jié)果偏大,也可能是少量CaCl22H2O會失水,導致測定結(jié)果偏高。
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( 。
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導電材料,以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜
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【題目】某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.11.00mL
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【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B.低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
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【題目】一同學欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實際倒出液體的體積為( )
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
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【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進行下列操作或加入下列物質(zhì),其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是
A.加硫酸銨的濃溶液 B.加濃硝酸 C.加熱 D.加硫酸銅溶液
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【題目】治理汽車尾氣的方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。發(fā)生的化學反應(yīng)為:2CO+2NO = N2+2CO2 ,其中的氧化劑是
A. NO B.CO C.N2 D.CO2
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【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C. pH由8~11時,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是()
A. 鈉與W可能形成Na2W2化合物
B. 由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導電
C. W得電子能力比Q強
D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
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