【題目】在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì),其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是

A.加硫酸銨的濃溶液 B.加濃硝酸 C.加熱 D.加硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】

試題分析:A.硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性,可發(fā)生鹽析,故A正確;B.濃硝酸是強(qiáng)酸能使蛋白質(zhì)變性,故B錯(cuò)誤;C.加熱能使蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;D.硫酸銅是重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

(1)U表示的含義是________________。

(2)U、U、互為同位素,下列對同位素的理解不正確的是________(填序號,下同)。

A.元素符號相同 B.物理性質(zhì)相同

C.化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有關(guān)U說法不正確的是________。

A.U原子核的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51

B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等

C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子

D.U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,LiCoO2作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:

(1)Li和Li作核反應(yīng)堆最佳載熱體,LiH和LiD作高溫堆減速劑。下列說法中 正確的是________(填序號,下同)。

A.Li和Li互為同位素 B.Li和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)

(2)下列說法不正確的是________。

A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑:K>Na>Li>Li

C.氧化性:Li<Na<K<Rb<Cs D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)鋰是堿金屬族首元素,其性質(zhì)明顯不同于其他堿金屬性質(zhì),下列能支持這一觀點(diǎn)的性質(zhì)是________。

A.堿金屬與水反應(yīng) B.堿金屬在氧氣中燃燒

C.堿金屬與氫氣反應(yīng) D.堿金屬與氯氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol H2(g)2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖所示,若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖所示,則改變的條件可能是( )

A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

C.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

D.恒容條件下升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )

A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C. 蒸餾完畢時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉冷凝水

D. 分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再從上口倒出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

4.0

開始溶解時(shí)的pH

7.8

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

5.2

完全溶解時(shí)的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+

(3)過濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;_______

(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160的原因是__________。

(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)

若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液含有下列離子中的若干種:H+、NH4+Fe3+、Ba2+Al3+、CO32-、Cl-OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=HHA,HAHA2;卮鹣铝袉栴}:

(1) Na2A溶液顯 (酸性、中性堿性”),理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。

(2) 常溫下,已知0.1 mol·L1NaHA溶液pH2,則0.1 mol·L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L1(大于、等于小于”) 理由是 。

(3) 0.1 mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

(4) Na2A溶液中,下列表述正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)

D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測該物質(zhì)可能是 ( )

A. 金屬 B. 非金屬 C. 可溶性堿 D. 可溶性鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4 mol/L,N2的濃度為0,2 min后測得N2的濃度為0.6 mol/L,則此段時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是

Av(CO)1.2 mol/(L·s) Bv(NO2)0.3 mol/(L·min)

Cv(N2)0.6 mol/(L·min) Dv(CO2)1.2 mol/(L·min)

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