11．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　�。�
A．原電池中電解質(zhì)溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D．電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時(shí)有電子的定向移動(dòng)

分析 原電池反應(yīng)的本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，在閉合電路中可形成電流，以此解答該題．

解答 解：原電池中，外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；
內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，
所以電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3-．
試回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法正確的是CD（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N3-互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（舉二例），寫出其中之一的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法一定不正確的是（　　）
A．某些花崗石產(chǎn)生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，${\;}_{86}^{222}$Rn的質(zhì)量數(shù)是222
B．Se是人體必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素，是兩種不同的核素
C．${\;}_{92}^{235}$U的濃縮一直被國(guó)際社會(huì)關(guān)注，其中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為51
D．113號(hào)元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知C（s）+CO2（g）?2CO（g）正反應(yīng)方向是吸熱過(guò)程，下列可使正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  
②增加碳的量　   
③恒容時(shí)通入CO2
④恒壓下充入N2　    
⑤恒容下充入N2　     
⑥降低溫度．
A．①③⑤B．②④C．①③D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)
B．根據(jù)原子序數(shù)可以推知該原子的中子數(shù)和其在周期表中的位置
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質(zhì)量數(shù)的同位素原子
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．該甲烷燃料電池的總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O
D．甲烷燃料電池是環(huán)保電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯（PVC）．已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH2=CHCl，G；
（2）寫出D的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3或HOCH2CHO；
（3）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCH2CH2Cl+NaOH→HOCH2CH2OH+NaCl+H2O；
（4）寫出⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵是人類目前使用最多的金屬，可以形成多種氧化物．
 某實(shí)驗(yàn)小組欲利用氫氣還原法測(cè)定某鐵的氧化物（FexOy）的組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容回答下列問(wèn)題：
I．定性分析：氧化物中鐵元素的價(jià)態(tài)
（1）取適量該氧化物溶于過(guò)量的稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀鹽酸”或“稀硝酸”），取少量溶液分別裝入兩支潔凈的試管甲、乙中．甲試管中加入高錳酸鉀溶液，乙試管中加入硫氰化鉀溶液，能證明該氧化物中同時(shí)含有Fe2+、Fe3+的現(xiàn)象是：甲試管中溶液紫色變淺或褪去，乙試管中溶液變紅．
II．定量分析：氧化物的組成

（2）按各部分儀器在該實(shí)驗(yàn)中的作用分析：裝置E中盛放的藥品是蒸餾水（或NaOH溶液），作用是除去H2中混有的HCl．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置用上面所列儀器組成，按氫氣流向的連接順序是（括號(hào)中填入接口字母）：
a→i→h→g→f→d→e→b→c→j
（4）實(shí)驗(yàn)前，將該鐵的氧化物放在坩堝內(nèi)低溫烘焙，這樣做的目的是：除去樣品中的水蒸氣，防止U形管產(chǎn)生額外的增重，若缺少此步驟，會(huì)導(dǎo)致x：y偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）稱取烘焙后樣品3.04g，與氫氣充分反應(yīng)后生成水0.9g，則該樣品的組成為：Fe4O5（或2FeO•Fe2O3）．

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