6．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)
B．根據(jù)原子序數(shù)可以推知該原子的中子數(shù)和其在周期表中的位置
C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$Ca是具有相同質(zhì)量數(shù)的同位素原子
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

分析 A．根據(jù)決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)的為價電子數(shù)判斷；
B．根據(jù)原子序數(shù)可以推知質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)以及最外層電子數(shù)等；
C．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；
D．H中不含中子．

解答 解：A．因?yàn)闆Q定了該原子的化學(xué)性質(zhì)的為價電子數(shù)，所以原子核外電子排布決定了該原子的化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
B．根據(jù)原子序數(shù)可以推知電子層數(shù)以及最外層電子數(shù)，電子層數(shù)=周期序數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置，但不能確定該原子的中子數(shù)，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)不同，為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故C錯誤；
D．H的原子核中沒有中子，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，難度不大，明確元素周期表及其規(guī)律是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．S2Cl2在合成橡膠、硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用．將Cl2通入熔融的硫黃可制得S2Cl2，S2Cl2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫單質(zhì)
B．硫黃中只有非極性鍵，S2Cl2中只有極性鍵
C．在常溫常壓下，硫黃是原子晶體，S2Cl2是分子晶體
D．S2Cl2與水反應(yīng)時，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知乙炔、苯、乙醛的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．84%B．60%C．91%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期，第VIA族．
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞SiH4（請用化學(xué)用語填寫，上同）．
（5）工業(yè)上將干燥的E單質(zhì)通人D熔融的單質(zhì)中可制得化合物D2E2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F，Y，Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強(qiáng)的是PH3（用化學(xué)式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序?yàn)镃l-＞N3-＞Na+（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是同素異形體．
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（　　）
A．原電池中電解質(zhì)溶液能電離出自由移動的離子
B．有兩根導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接
C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子
D．電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時有電子的定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有純鋅片、純銅片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、導(dǎo)線、1 000mL量筒．用如下圖所示裝置利用原電池原理，制備一定量的氫氣．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿水，剛開始實(shí)驗(yàn)時，根據(jù)構(gòu)成原電池必須滿足的條件，首先要進(jìn)行的操作是用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來；
（2）a的電極材料為純鋅片，作原電池的負(fù)極；
電子經(jīng)外電路由①（①a→b   ②b→a 填序號，下同）
（3）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，
反應(yīng)時a極附近SO42-濃度逐漸減�。ㄌ睢爸饾u增大”、“逐漸減小”或“始終不變”）；
（4）假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變，當(dāng)硫酸濃度降低一半時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，量筒中收集的氣體體積最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．可用分液漏斗分離溴和四氯化碳
B．CH3COOCH3核磁共振氫譜中只給出一種信號
C．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為碳鏈異構(gòu)體
D．與氫氣加成得到2，3-二甲基戊烷的烯烴結(jié)構(gòu)式有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．欲分離苯和苯酚，一般可向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O．
再將該混合物轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，振蕩，靜置后溶液將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，然后分液．從分液漏斗放出下層液體，加入適量鹽酸，再將其分成兩份：向一份溶液中加入三氯化鐵溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變成紫色；向另一份溶液中加入濃溴水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．從分液漏斗上口倒出的上層液體是苯．

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