【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是

A.鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：

B.泡沫滅火器滅火的原理：

C.氨水吸收少量防止污染空氣：

D.“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：

【答案】C

【解析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

B.泡沫滅火器的滅火原理：鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

C.氨水與少量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；

D.醋酸的酸性大于次氯酸，醋酸能與次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸。

片置于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；

B.泡沫滅火器的滅火原理：鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；

C.氨水與少量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，沒有亞硫酸氫根離子生成，正確的離子方程式為：，故C錯誤；

D.醋酸的酸性大于次氯酸，醋酸能與次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸，則“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系．根據(jù)要求回答問題：

如圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有______個．

若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有______．

A.還原性： B.酸性：

C.穩(wěn)定性： C.沸點：

若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性答題必須用具體物質(zhì)表示．

化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是______用離子方程式表示．

化合物B可與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)Ⅲ相同．寫出該電池負極的電極反應(yīng)式______．

當1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時，熱效應(yīng)為和，則反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為______注：反應(yīng)條件相同、所有物質(zhì)均為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學(xué)式)。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當除鈣率達到99％時，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學(xué)制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LSO3含有的氧原子個數(shù)為1.5NA

B.100g34%的雙氧水中含有H—O鍵的數(shù)目為2NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

D.16.8gFe粉與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分數(shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時上述反應(yīng)達到平衡時，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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