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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

【答案】A

【解析】

試題分析：酸式鹽顯堿性，說明為強堿弱酸鹽。A、H2Y為弱酸，分步電離，錯誤，選A；B、酸式酸根離子水解顯堿性，正確，不選B；C、溶液顯堿性，則有c(OH-) >c(H+)，說明HY-水解，所以有c(Na+) >c(HY-)，故正確，不選C；D、根據溶液中的物料守恒c(Na+)= c(HY-)+ c(Y2-)+ c(H2Y)，和電荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(HY-)+c(OH-) + 2c(Y2-)分析，則有c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)，正確，不選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[（NH4）2S2O8]，同時回收TiO（OH）2的簡要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+。

請回答下列問題：

（1）為保證產物TiO(OH)2的純度，加入試劑A要適量。試劑A為___________。

（2）煅燒回收的TiO（OH）2，獲得的TiO2會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質可能是_______（填化學式）。

（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，還含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨絡離子[Fe（NH3）2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。

①S2O82-中S元素的化合價為+6，其中過氧鍵的數目為___________。

②電解時，鐵電極連接電源的___________極。

③常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的 pH 范圍為______，陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應制得的有幾項?

A. 一項 B. 二項 C. 三項 D. 四項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )

A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數目為 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數目為 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數目之和為 0.1NA

D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數均為 10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點�；卮鹣铝袉栴}:

(1)直接熱分解法制氫

某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g)，該反應的平衡常數表達式為 K= ________。

(2)乙醇水蒸氣重整制氫

反應過程和反應的平衡常數(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下，圖 1 所示反應每生成1mol H2(g)，熱量變化是 62 kJ，則該反應的熱化學方程式為________________

(3)水煤氣法制氫

CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在進氣比[n(CO):n(H2O)]不同時，測得相應的 CO 的平衡轉化率見圖 2(圖中各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在圖中 G 點對應溫度下，反應經5 min 達到平衡，則平均反應速率 v(CO)=___________。

②圖中 B、E 兩點對應的反應溫度分別為 TB 和 TE，則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。

③經分析，A、E、G 三點對應的反應溫度都相同(均為 T℃)，其原因是 A、E、G 三點對應的 _______相同。

④當 T℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________。

(4)光電化學分解制氫

反應原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應式為 ________。

(5)Mg，Cu 是一種儲氫合金

350℃時，Mg、Cu 與 H2 反應，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數約為 7.7%)。該反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗能獲得成功的是（ ）

A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體

B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯

C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀

D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

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