【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述不正確的是
A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+ + Y2-
B.HY- 水解的離子方程式:HY- + H2OH2Y + OH-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)
D.該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系:c(H+)+c(H2Y) = c(OH-)+c(Y2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:
已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),F(xiàn)e2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)為保證產(chǎn)物TiO(OH)2的純度,加入試劑A要適量。試劑A為___________。
(2)煅燒回收的TiO(OH)2,獲得的TiO2會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。
(3)濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外,還含有______________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O
(5)電解制備過二硫酸銨的裝置如下圖所示。
①S2O82-中S元素的化合價(jià)為+6,其中過氧鍵的數(shù)目為___________。
②電解時(shí),鐵電極連接電源的___________極。
③常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與 pH 的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的 pH 范圍為______,陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物:①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤H2SiO3、⑥NaHCO3,其中不能通過化合反應(yīng)制得的有幾項(xiàng)?
A. 一項(xiàng) B. 二項(xiàng) C. 三項(xiàng) D. 四項(xiàng)
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【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數(shù)目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價(jià)單鍵的數(shù)目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數(shù)目之和為 0.1NA
D. 質(zhì)量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數(shù)均為 10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)直接熱分解法制氫
某溫度下2H2O(g) 2H2(g) +O2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ________。
(2)乙醇水蒸氣重整制氫
反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖 1 所示。某溫度下,圖 1 所示反應(yīng)每生成1mol H2(g),熱量變化是 62 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________
(3)水煤氣法制氫
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0,在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率見圖 2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同)。
①向 2 L 恒溫恒容密閉容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g),在圖中 G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)經(jīng)5 min 達(dá)到平衡,則平均反應(yīng)速率 v(CO)=___________。
②圖中 B、E 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為 TB 和 TE,則 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③經(jīng)分析,A、E、G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為 T℃),其原因是 A、E、G 三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 _______相同。
④當(dāng) T℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2,使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是_________。
(4)光電化學(xué)分解制氫
反應(yīng)原理如圖3,鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為 4OH--4e-=O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)式為 ________。
(5)Mg,Cu 是一種儲(chǔ)氫合金
350℃時(shí),Mg、Cu 與 H2 反應(yīng),生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是( )
A.用稀硫酸與乙醇混合液共熱控制在170℃制乙烯氣體
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+
B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-
C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-
D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
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